A QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA PRÁTICA ENSAIOS DE COLORAÇÃO DE CHAMA

[pic 1] Técnico em Química Disciplina: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA PRÁTICA ENSAIOS DE COLORAÇÃO DE CHAMA
	Data da realização do experimento (Aula Prática):
Turma: 2° Semestre	Prof(s). Responsável(is): Canatto
Aluno: Ellen Higashi	Uso do Professor	Nota do grupo
Aluno: Isabella Bowen	Uso do Professor
Aluno: Jedson Caetano	Uso do Professor
Aluno: Miguel Teodoro	Uso do Professor
Aluno:	Uso do Professor
Aluno:	Uso do Professor
Sorocaba, SP Ano 2022

1. INTRODUÇÃO

O teste de chama é um importante método de identificação, principalmente para os cátions metálicos.

Nesta análise ocorrem interações atômicas através do níveis e subníveis de energia, onde um elemento químico é aquecido, seus últimos elétrons da camada de Valência absorvem esta energia e passando para um nível de energia mais elevado, com essa agitação, ao retornarem para seu estado fundamental, eles emitem uma quantidade de energia radiante, esta radiação pode ser observada através da sua coloração.

1. OBJETIVOS

Ensaiar as colorações de chamas.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

MATERIAIS

• 7 Béqueres
• Vidro de cobalto
• Bico de bunsen

• Fósforos de palito
• Bastão de cromo níquel  
• 1 Vidro de relógio

REAGENTES

• Cloreto de Sódio (NaCl)
• Cloreto de Potássio (KCl)  
• Cloreto de Cálcio (CaCl2)
• Cloreto de Estrôncio (SrCl2.6H2O)  
• Cloreto de Bário (BaCl2)  
• Cloreto de Lítio (LiCl)
• Ácido Clorídrico (HCl)

Primeiramente limpamos o fio de niquel-cromo da seguinte maneira:

1. Aquecemos o fio ao rubro na chama de um bico de Bunsen;
2. Retiramos da chama e mergulhamos em ácido clorídrico (HCI) concentrado, contido num vidro de relógio;
3. Levamos à chama novamente;

E  então repetimos este processo várias vezes até que o fio, quando aquecido, não apresentasse coloração alguma à chama.

Logo após, molhamos o fio limpo em ácido clorídrico concentrado, e adicionamos respectivamente uma pequena quantidade de cada um dos sais apresentados abaixo, levando então o fio à chama oxidante do bico de Bunsen, e observamos a coloração apresentada. Sempre repetindo o processo de limpeza do fio a cada sal já utilizado para o teste.

• Potássio
• Cálcio
• Estrôncio
• Bário
• Lítio
• Sódio

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Esta é a parte mais importante do relatório e descreve os principais resultados obtidos em aula, na sequência em que o procedimento foi realizado. Neste item são apresentados os resultados de forma objetiva e lógica, acompanhados de uma análise crítica dos mesmos, com base nos conceitos químicos, físicos envolvidos.

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