A Química Analitica Experimental

Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul Curso: Química Licenciatura

Disciplina: Química Analitica Experimental

Primeira Lista de Exercícios

Pág 14. Questão 1: Escreva sobre as propriedades dos sais de sódio, potássio e amônio.[pic 1]

R: Os sais de sódio são compostos químicos que contêm íons de sódio e um ou mais íons negativos, como cloreto (NaCl) ou carbonato (Na2CO3). Algumas propriedades comuns dos sais de sódio incluem:

Solubilidade em água: A maioria dos sais de sódio é altamente solúvel em água, o que significa que eles se dissolvem facilmente na água.

Condutividade elétrica: Os sais de sódio são eletrólitos e, portanto, conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou em estado líquido fundido.

Ponto de fusão e ebulição: O ponto de fusão e ebulição dos sais de sódio variam dependendo do composto específico, mas geralmente são altos devido à forte atração entre os íons.

Sabor: Alguns sais de sódio, como o cloreto de sódio (sal de cozinha), têm um sabor salgado.

Cor: A maioria dos sais de sódio é incolor ou branco, embora alguns possam ter uma cor característica.

Propriedades químicas: Os sais de sódio são geralmente estáveis e não reativos, embora possam reagir com outros compostos químicos em certas condições.

Os sais de potássio são compostos químicos que contêm íons de potássio e um ou mais íons negativos, como cloreto (KCl) ou nitrato (KNO3). Algumas das propriedades comuns dos sais de potássio incluem:

Solubilidade em água: A maioria dos sais de potássio é altamente solúvel em água, o que significa que eles se dissolvem facilmente na água.

Condutividade elétrica: Os sais de potássio são eletrólitos e, portanto, conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou em estado líquido fundido.

Ponto de fusão e ebulição: O ponto de fusão e ebulição dos sais de potássio variam dependendo do composto específico, mas geralmente são altos devido à forte atração entre os íons.

[pic 2]Cor: A maioria dos sais de potássio é incolor ou branco, embora alguns possam ter uma cor característica.

Propriedades químicas: Os sais de potássio são geralmente estáveis e não reativos, embora possam reagir com outros compostos químicos em certas condições.

Uso em fertilizantes: O potássio é um nutriente essencial para o crescimento de plantas, e muitos sais de potássio são usados como fertilizantes para fornecer potássio às plantas.

Os sais de amônio são compostos químicos que contêm íons de amônio e um ou mais íons negativos, como cloreto (NH4Cl) ou nitrato (NH4NO3). Algumas propriedades comuns dos sais de amônio incluem:

Solubilidade em água: A maioria dos sais de amônio é altamente solúvel em água, o que significa que eles se dissolvem facilmente na água.

Odor: Os sais de amônio geralmente têm um odor forte e característico de amônia.

Condutividade elétrica: Os sais de amônio são eletrólitos e, portanto, conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou em estado líquido fundido.

Ponto de fusão e ebulição: O ponto de fusão e ebulição dos sais de amônio variam dependendo do composto específico, mas geralmente são mais baixos do que os sais de sódio e potássio devido ao tamanho menor do íon amônio.

Propriedades químicas: Os sais de amônio são geralmente estáveis e não reativos, embora possam reagir com outros compostos químicos em certas condições.

Uso em fertilizantes: O íon amônio é uma fonte de nitrogênio para as plantas, e muitos sais de amônio são usados como fertilizantes para fornecer nitrogênio às plantas.

Pág 14. Questão 2: Qual o procedimento para eliminar o íon amônio?

R: O íon amônio (NH4+) pode ser eliminado por meio de reações químicas que o transformam em uma forma volátil de nitrogênio. O procedimento mais comum para eliminar o íon amônio é a técnica conhecida como destilação de amônia. O processo geralmente envolve os seguintes passos:

Adiciona-se uma base forte, como hidróxido de sódio (NaOH), à solução contendo o íon amônio. Isso produz o hidróxido de amônio (NH4OH), a solução alcalina resultante é aquecida em um balão de destilação. À medida que a solução é aquecida, o hidróxido de amônio se decompõe em amônia (NH3) e água (H2O), a amônia é então removida da solução por meio de uma coluna de condensação, que resfria o vapor de amônia, fazendo-o condensar em um líquido, a solução que restou no balão de destilação é coletada

separadamente, pois ela contém os ânions originais que estavam ligados ao íon amônio.[pic 3]

Pág 17. Questão 1: Pesquisar na literatura sobre as propriedades dos cátions do grupo II.

R: Os cátions do grupo 2, também conhecidos como metais alcalino-terrosos, apresentam algumas propriedades comuns, como:

Carga: Todos os cátions do grupo 2 têm uma carga positiva de +2.

Raio iônico: Os íons são grandes mas menores que os correspondentes do grupo 1 principalmente porque a retirada de 2 elétrons aumenta ainda mais a carga nuclear efetiva. O raio iônico aumenta à medida que se move para baixo no grupo, porque o número quântico principal mais externo aumenta, levando a orbitais mais energéticos e maiores.

Dureza: Os cátions do grupo 2 são relativamente duros, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e ebulição são muito mais elevados que os metais do grupo 1.

Reatividade: Os cátions do grupo 2 são menos reativos do que os metais alcalinos do grupo 1, mas ainda são bastante reativos em relação aos metais de transição. Eles reagem facilmente com ácidos para produzir hidrogênio e formar compostos iônicos com ânions.

Ponto de fusão e ebulição: Os cátions do grupo 2 têm pontos de fusão e ebulição relativamente baixos em comparação com os metais de transição.