A REVISIONAL DE QUÍMICA – PROF. LUCIANO LINO

REVISIONAL DE QUÍMICA – PROF. LUCIANO LINO

2º MÉDIO

1. Sabendo-se que no equilíbrio:

H2(g) + I2(g)                       2HI(g) [pic 1]

A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é?

1. (PUC-RS) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação representada a seguir:

NH4NO3(s)                N2O(g) + 2H2O(g)         ΔH = - 36,03 kJ/mol[pic 2]

Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto

a) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura.

b) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.

c) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam.

d) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de formação do monóxido de dinitrogênio.

e) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.

1. (UFRS) O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais, a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L, foi:

a) maior que 10–11.

d) maior que 10–5.

b) maior que 10–9. 

e) maior que 10–4.

c) maior que 10–7.

1. Uma solução 0,1 mol/L de um monoácido está 2% ionizada. Determine:

a) a concentração hidrogeniônica [H+] no equilíbrio.

b) a constante de ionização (Ka) a uma dada temperatura T.

1. O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2, apresenta pH igual a 10. Determine seu pH e as concentrações de H+ e OH-.

1. A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:

N2(g) + O2(g) → 2NO(g)

À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0x10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem,

respectivamente, 4,0x10-3 e 1,0x10-3mol/L, qual será a de NO?

1. Um comprimido antiácido, que contém bicarbonato de sódio (NaHCO3), origina uma solução em que a concentração de íons OH- é igual a 1,0 . 10-5 M, a 25ºC. Demonstre que [OH-] > [H+]. (Dado: a 25ºC, Kw = 10-14)

1. Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH =1,0 e que o suco de limão tenha pH =2.

(a) Qual a solução mais ácida?  

(b) Qual a relação entre as respectivas concentrações de íons H+?

1. A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 1,0 . 10-8M, determine o pH da bile e discuta se é ácida, básica ou neutra.

1. Admita que a chuva não poluída tenha pH = 6  e que uma chuva ácida tenha pH = 4. Analisando a relação:

                [H+] NA CHUVA ÁCIDA        [pic 3][pic 4]

                   [H+] NA CHUVA NÃO POLUÍDA[pic 5]

O valor de x deverá ser igual a:

1. 1.
2. 10.
3. 100.
4. 1000.

10 000

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