A Termoquímica (Licenciatura em ensino de Química)

Neves Júlio Manjor Sabão Termoquímica (Licenciatura em ensino de Química) Universidade Rovuma Extensão de Niassa 2020

                                          Neves Júlio Manjor Sabão

                               

                                                         Termoquímica

                                           (Licenciatura em ensino de Química)

 Trabalho Referente à cadeira de Química física I a ser entregue no Departamento de Ciências Naturais e Matemática, para fins avaliativos. Sob orientações do MSc; Estevão Clável

                                                         Universidade Rovuma

Extensão de Niassa

2020

Índice

1.        Introdução        3

1.1.        Objectivos        3

1.1.2. Objectivo geral        3

1.2.        Objectivo específico        3

2.        Metodologia        3

3.        Aplicação da primeira lei da termodinâmica nos gases ideais e reais        4

4.        Fator de compressibilidade        5

4.1.        Termoquímica        5

4.2.        Transformações físicas        5

4.3.        Entalpia de vaporização        5

5.        Entalpia de fusão        6

5.1.        Entalpia de solidificação        6

5.2.        Entalpia de sublimação        6

5.3.        Entalpias de reação        6

6.        Entalpias-padrão de reação        7

6.1.        Entalpias de reação: lei de Hess        7

7.        As entalpias-padrão de formação        8

8.        Entalpia de ligação        9

9.        Conclusão        10

10.        Bibliografia        11

1. Introdução

A termodinâmica estuda as trocas de energia envolvidas nas transformações físicas e químicas, por isso, conhecer as leis que regem a termodinâmica é muito importante, pois a energia é utilizada pelo homem desde os primórdios da civilização. O desenvolvimento da termodinâmica ocorreu em virtude de tornar as máquinas a vapor mais eficientes, entretanto, os estudiosos da época perceberam que sua aplicação seria válida para explicar também as transformações químicas. A primeira Lei da Termodinâmica diz: a energia interna de um sistema isolado é constante. E a energia interna é uma função de estado. Uma reação ocorre em ambiente fechado e com volume constante em uma bomba calorimétrica. Entretanto, a maioria das reações químicas se processam em recipientes abertos, ou seja, expostas a pressão atmosférica e, portanto, apresentam pressão constante (± 1 atm). A entalpia de um sistema, à pressão constante, aumenta com a elevação da temperatura e é sempre maior que a energia interna, essa diferença tende a ser maior com o aumento da temperatura. Para relacionar ΔH com ΔT, leva-se em conta que ΔH = q, juntamente com a capacidade calorífica C (lembrando que q = Cp ΔT), ambas a pressão constante e considerando Cp  constante na faixa de temperatura desejada, logo.

1. Objectivos

1.1.2. Objectivo geral

• Compreender a aplicação dos gases ideais e reais em termodinâmica

1. Objectivo específico

• Descrever os tipos de entalpia e suas propriedades

1. Metodologia

A metodologia usada para a realização do presente trabalho, foi a consulta bibliográfica, que resultou na consulta de várias obras e irá obedecer a seguinte estrutura: Introdução, desenvolvimento onde abordar-se-ão aspectos ligados ao tema.

1. Aplicação da primeira lei da termodinâmica nos gases ideais e reais

A primeira lei da termodinâmica nada mais é do que uma interpretação termodinâmica do princípio de conservação de energia: a soma do calor e do trabalho definirá a variação da energia interna do sistema. Os gases perfeitos são aqueles que obedecem rigorosamente às leis e teoria cinética dos gases e, os gases reais não obedecem rigorosamente a essas leis e a teoria cinética dos gases. (ATKINS,2001).

...