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A Termoquímica (Licenciatura em ensino de Química)

Por:   •  23/4/2020  •  Trabalho acadêmico  •  2.608 Palavras (11 Páginas)  •  156 Visualizações

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Neves Júlio Manjor Sabão

Termoquímica

(Licenciatura em ensino de Química)

Universidade Rovuma

Extensão de Niassa

2020

                                          Neves Júlio Manjor Sabão

                               

                                                         Termoquímica

                                           (Licenciatura em ensino de Química)

 Trabalho Referente à cadeira de Química física I a ser entregue no Departamento de Ciências Naturais e Matemática, para fins avaliativos. Sob orientações do MSc; Estevão Clável

                                                         Universidade Rovuma

Extensão de Niassa

2020

Índice

1.        Introdução        3

1.1.        Objectivos        3

1.1.2. Objectivo geral        3

1.2.        Objectivo específico        3

2.        Metodologia        3

3.        Aplicação da primeira lei da termodinâmica nos gases ideais e reais        4

4.        Fator de compressibilidade        5

4.1.        Termoquímica        5

4.2.        Transformações físicas        5

4.3.        Entalpia de vaporização        5

5.        Entalpia de fusão        6

5.1.        Entalpia de solidificação        6

5.2.        Entalpia de sublimação        6

5.3.        Entalpias de reação        6

6.        Entalpias-padrão de reação        7

6.1.        Entalpias de reação: lei de Hess        7

7.        As entalpias-padrão de formação        8

8.        Entalpia de ligação        9

9.        Conclusão        10

10.        Bibliografia        11

  1. Introdução

A termodinâmica estuda as trocas de energia envolvidas nas transformações físicas e químicas, por isso, conhecer as leis que regem a termodinâmica é muito importante, pois a energia é utilizada pelo homem desde os primórdios da civilização. O desenvolvimento da termodinâmica ocorreu em virtude de tornar as máquinas a vapor mais eficientes, entretanto, os estudiosos da época perceberam que sua aplicação seria válida para explicar também as transformações químicas. A primeira Lei da Termodinâmica diz: a energia interna de um sistema isolado é constante. E a energia interna é uma função de estado. Uma reação ocorre em ambiente fechado e com volume constante em uma bomba calorimétrica. Entretanto, a maioria das reações químicas se processam em recipientes abertos, ou seja, expostas a pressão atmosférica e, portanto, apresentam pressão constante (± 1 atm). A entalpia de um sistema, à pressão constante, aumenta com a elevação da temperatura e é sempre maior que a energia interna, essa diferença tende a ser maior com o aumento da temperatura. Para relacionar ΔH com ΔT, leva-se em conta que ΔH = q, juntamente com a capacidade calorífica C (lembrando que q = Cp ΔT), ambas a pressão constante e considerando Cp  constante na faixa de temperatura desejada, logo.

  1. Objectivos

1.1.2. Objectivo geral

  • Compreender a aplicação dos gases ideais e reais em termodinâmica
  1. Objectivo específico

  • Descrever os tipos de entalpia e suas propriedades
  1. Metodologia

A metodologia usada para a realização do presente trabalho, foi a consulta bibliográfica, que resultou na consulta de várias obras e irá obedecer a seguinte estrutura: Introdução, desenvolvimento onde abordar-se-ão aspectos ligados ao tema.

  1. Aplicação da primeira lei da termodinâmica nos gases ideais e reais

A primeira lei da termodinâmica nada mais é do que uma interpretação termodinâmica do princípio de conservação de energia: a soma do calor e do trabalho definirá a variação da energia interna do sistema. Os gases perfeitos são aqueles que obedecem rigorosamente às leis e teoria cinética dos gases e, os gases reais não obedecem rigorosamente a essas leis e a teoria cinética dos gases. (ATKINS,2001).

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