AS FUNÇÕES INORGÂNICAS

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO - UFERSA

CAMPUS CARAÚBAS

DISCIPLINA: Química Geral

PROFESSOR: Daniel Freitas Freire Martins

FUNÇÕES INORGÂNICAS

Caraúbas - RN

Funções Inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

        As substâncias inorgânicas são estudadas pela área da química conhecida como QUÍMICA INORGÂNICA. Todas essas substâncias se dividem em grupos chamados de FUNÇÕES INORGÂNICAS, as quais são agrupadas de acordo com a semelhança de características e propriedades de cada uma. Desta forma, as substâncias inorgânicas são divididas em quatro grupos principais: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos.

1- ÁCIDOS E BASES

        Ao longo do tempo, têm aparecido várias formas para a definição dos ácidos e das bases. Todas essas formas, que muitos livros apresentam como teorias ou conceitos, continuam sendo utilizadas, pois, podem ser aplicadas em sistemas apropriados com bastante proveito, dependendo de cada situação particular.

1.1- Ácidos e Bases de Arrhenius

        A primeira definição, com um caráter científico consistente, para ácidos e bases foi proposta por Svante Arrhenius, em 1884, a partir de estudos feitos sobre reações em meio aquoso. Como conclusão desses estudos, Arrhenius definiu que:

• Ácidos são substâncias que reagem com a água liberando íons hidrogênio (H+).

• Bases são substâncias que reagem com a água liberando íons hidroxila (OH-).

        Exemplos clássicos de substâncias que se enquadram nessas definições são o HCl e o NaOH, cujas dissoluções em água podem ser expressas nas formas:

HCl(g) + H2O(l) → H+(aq) + Cl−(aq) 

NaOH(s) + H2O(l) → N a+(aq) + OH−(aq)

com os íons H+(aq) geralmente apresentados na forma de hidrônio (H3O+).

        Com base nesse fato, a definição de Arrhenius pode ser ampliada, incluindo como ácidas as substâncias que, ao serem adicionadas à água, fazem aumentar a concentração de íons hidrônio (H3O+) nas soluções formadas.

        Como ilustrações, podem ser citadas as reações:

HBr(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Br−(aq)

CH3COOH(l) + H2O(l) → H3O+(aq) + CH3COO−(aq)

        Da mesma forma, as bases podem ser definidas como substâncias que, adicionadas à água, formam soluções, fazendo aumentar a concentração de íons hidroxila (OH-).

        Nesse caso, podem ser citadas, como exemplos, as reações:

KOH(s) + H2O(l) → K+(aq) + OH-(aq)

NH3(g) +H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)

1.2- Ácidos e Bases de Bronsted e Lowry

        A partir de observações feitas sobre reações realizadas em diferentes meios, Thomas Lowry, na Inglaterra, e Johannes Bronsted, na Dinamarca, trabalhando simultaneamente, porém, de forma independente, chegaram à conclusão de que uma forma mais conveniente para se classificar os ácidos e as bases seria em função da transferência de prótons entre as espécies reagentes, independendo do meio em que essas transferências aconteçam.

        Com esse entendimento, em 1923, Bronsted e Lowry publicaram suas conclusões, definindo que:

• Ácidos são substâncias doadoras de prótons (H+)

• Bases são substâncias receptoras de prótons (H+)

Como exemplos, podem ser citadas as reações:

HBr(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Br−(aq)

Ácido       Base         Ácido         Base

N H3(g) + H2O(l) → N H4+ (aq) + OH−(aq)

Base       Ácido      Ácido          Base

A transferência de prótons entre um ácido e uma base é sempre um processo rápido, podendo acontecer nas duas direções. Assim, quando um ácido (como o HF) ou uma base (como NH3) são adicionados à água, logo se estabelecem equilíbrios dinâmicos, que podem ser expressos pelas equações seguintes: