Analise de teor de AAS
Por: dyner • 24/11/2015 • Relatório de pesquisa • 3.071 Palavras (13 Páginas) • 1.014 Visualizações
LAUDO TÉCNICO
Determinação do teor de acido acetil salicílico (AAS) em comprimidos
SOLICITANTE: Professor Luiz Carlos M. Neves
Data de Execução: 21/10/2015
EQUIPE: Evandro Lopes RA: B60HJI - 8
Samila Maria Silva RA C239BE-4
São Paulo – SP
Outubro - 2015
- INTRODUÇÃO E OBJETIVOS:
Calcular o teor real de Acido Acetil Salicílico (AAS) em um comprimido inteiro através de uma analise por titulação direta utilizando uma pequena amostra do comprimido.
- MATERIAL:
Equipamentos: Água destilada
Agitador magnético e peixinho
Almofariz e pistilo
Balança analítica e papel manteiga
Banho de água quente
Béquer de 100 ml
Bureta de 50 ml
Erlenmeyer de 125 ml
Espátula de metal
Proveta de 50 ml
Suporte universal e garra para bureta
Materiais: NaOH 0,1 Molar fatorado
Comprimidos de AAS (2cps)
Fenolftaleína solução
- MÉTODOS:
- Pesar e anotar os valores da massa de cada comprimido inteiro.
- Calcular o valor médio através dos valores de massa nos comprimidos.
- Utilizando um almofariz e o pistilo triturar os dois comprimidos juntos ate que se torne um pó fino.
- Com a balança analítica pesar 0,200 miligramas de AAS (triturado em pó).
- Utilizando a proveta adicionar 20 mililitros de água destilada em seguida mais 20 mililitros de álcool em um Erlenmeyer com 0,200 miligramas de AAS (em pó).
- Leve o Erlenmeyer para o banho de aquecimento a (≈50ºC), acrescentando a sustância um regulador de aquecimento (pedaços de porcelana ou de vidro) e aqueça por volta de 5 a 10 minutos agitando algumas vezes durante o aquecimento.
- Esfrie a solução em água corrente ate que deixe o Erlenmeyer sobre uma temperatura a qual possa pegar sem queimar as mãos (temperatura morna).
- Adicione três gotas de fenolftaleína no Erlenmeyer que contém a substância.
- Preencha a bureta com o Hidróxido de Sódio 0,1 M (previamente fatorado) anotando o fator de correção.
- Titule a amostra de AAS até o momento da viragem, ou seja, tornando uma substancia róseo.
- Anote o volume consumido do titulante (NaOH 0,1M com fator = 0, 9960).
- Calcule a concentração molar de AAS na amostra.
- Calcule a massa em gramas de AAS na amostra.
- Encontre a massa de AAS presente no comprimido.
- Efetue uma triplicata desta análise.
- Calcule a Incerteza considerando 95% de nível de confiança (GL 2 = 4, 303)
- Calcule o desvio padrão e o erro relativo.
- RESULTADOS:
- Peso de cada comprimido de AAS
COMPRIMIDOS A + B = 0,590 + 0,601 = 1.191 = 0, 596 gramas.
N 2 2
Peso médio dos comprimidos de AAS é de 0, 596 gramas ou 596 miligramas.
- Concentração molar
MAAS x VAAS = MNaOH x VNaOH
MAAS x 40 ml = 0,0996 x 9,6
MAAS = 0,9562 MAAS = 0,0239 mol/litro[pic 1]
40
Concentração molar de AAS para a amostra 1 é de 0,0239 mol/litro.
MAAS x VAAS = MNaOH x VNaOH
MAAS x 40 ml = 0,0996 x 9,3
MAAS = 0,9263 MAAS = 0,0232 mol/litro[pic 2]
40
Concentração molar de AAS para a amostra 2 é de 0,0232 mol/litro.
MAAS x VAAS = MNaOH x VNaOH
MAAS x 40 ml = 0,0996 x 9,8
MAAS = 0,9761 MAAS = 0,0244 mol/litro[pic 3]
40
Concentração molar de AAS para a amostra 3 é de 0,0244 mol/litro.
- Concentração em gramas da amostra.
[pic 4]
0, 0239 mol 1 litro 180 gramas 1 mol [pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]
Amostra 1 0, 040 litros Amostra 1 0, 000956mol[pic 9][pic 10]
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