As Funções Inorgânicas

I.E.E. Assis Chateaubriand – Análises Químicas

TQ-21                Módulo 2               28/08/2018

Relatório de Funções Inorgânicas e suas Reações.

Por:        Andrei de Lima Souza

        Ataides Ferreira da Silva Neto

Objetivos dos experimentos:

Identificar um método de obtenção para os óxidos básicos e óxidos ácidos;

Identificar um método de obtenção para os ácidos, bases e sais.

Identificar as propriedades químicas dos óxidos básicos e óxidos ácidos.

Verificar através de reações químicas, a reatividade de alguns metais.

Descrição do procedimento:

Parte A: Obtenção e propriedades dos óxidos básicos

Foi utilizada uma pinça para queimar um pedaço de fita de magnésio(Mg) na chama do bico de Bunsen e recolhemos o produto da queima em uma cápsula de porcelana. Durante a queima produziu luz de solda e um resíduo branco em pó.

2 Mg + O2  →  2MgO

Transferido o pó de magnésio resultante da queima anterior para um tubo de ensaio e adicionamos 1 ml de água destilada e agitado, logo após, foi testada a solução com 2 gotas de fenolftaleína determinando a função química da solução, sendo ela Base.

MgO +  H2O → Mg(OH)2 

Com o auxílio de um fio de cobre(Cu), foi queimado um pouco de enxofre(S) na chama no bico de Bunsen, iniciando a combustão, foi recolhido o gás liberado em um erlenmeyer de 250ml, o mesmo sendo vedado com uma rolha para reservar o gás.

S + O2  → SO2

Adicionado 5 ml de água destilada no erlenmeyer, agitado e testada a solução com papel tornassol azul para verificar a função química da solução testada. O papel ficou rosa, indicando uma função ácida. O papel tornassul azul muda de cor para rosa em ambiente com pH menor que 4,5.

SO2 + H2O → H2SO3

Parte B: Facilidade de oxidação dos metais

Reação com ácidos.

Em 3 tubos de ensaio foram adicionados 3 ml de ácido clorídrico 1.1M, logo após, foi adicionado a cada tubo, respectivamente, um pedaço de cobre(Cu), um pedaço de zinco(Zn) e um pedaço de magnésio(Mg).

Foram observadas as reações dos metais nos tubos.

 A reação mais rápida ocorreu com a fica de magnésio, observou-se aquecimento do tubo(reação exotérmica) e grande liberação de gás, terminando após a oxidação  total do metal.

A reação com o pedaço de zinco foi mais lenta, ainda assim, havendo liberação de gás. Até o final do experimento, o metal não havia oxidado  totalmente.

Não houve reação no tubo que continha cobre.

[pic 1]

Segundo a fila de reatividade, o zinco e o magnésio são mais reativos que o hidrogênio do ácido, tendo mais tendência a perder elétrons , formando íons positivos com mais facilidade. Na prática, os metais de oxidaram, perdendo elétrons e tornando-se cátions. Consequentemente, o hidrogênio, recebeu os elétrons da reação e se reduziu, formando gás.