As Funções Inorgânicas

CAMILA PÂMELA MOCELLIN

CAROLINE BURKOSKI DARTORA ZAGO

FUNÇÕES INORGÂNICAS

Concórdia

2015

Observando as propriedades de algumas substâncias, verificamos uma certa semelhança em seu comportamento. Assim, o vinagre, as frutas cítricas e o iogurte apresentam um “sabor azedo”; o leite de magnésia apresenta “sabor cáustico”, e o sal de cozinha “sabor salgado”.

Procurando verificar a existência de outras características comuns em cada um desses grupos de subtãncias, observou-se que a mudança na coloração de substâncias conhecidas como indicadores é diferente em cada grupo. Em vista disto, concluiu-se que elas deveriam apresentar uma certa semelhança em sua estrutura.

Na química, são conhecidas e catelogadas mais de um milhão de subtâncias. Para facilitar seu estudo, há o costume de reuni-las em funções, isto é, em conjuntos de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Na Química Inorgânica são conhecidas cinco funções: ácidos, bases, sais e óxidos.

1 ÁCIDOS

As substâncias que apresentam “sabor azedo” são conhecidas como ácidos e a parte comum em sua estrutura é o hidrogênio. Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que em água sofre ionização, formando, como cátion, exclusivamente o H+ ou ions de hidroxônio (H3 O+).

Principais ácidos: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).

1. Nomenclatura

Na nomenclatura do ácido, de forma geral (existem alguma exceções), o nome do ânion sofre alteração em suas terminações, a saber:

• De eto para ídrico;
• De ato para ico;
• De ito para oso.

Exemplo:

• HBr – ácido bromídrico

OBS: Existem outros tipos de nomenclatura, que por exemplo se baseiam nos hidrácidos e oxiácidos.

1. Classificação

Os ácidos tem um família numerosa e assim, para conhecê-los bem, é indispensável classifica-los. Como qualquer outra família de compostos, eles podem ser classificados segundo vários critérios, dependendo do aspecto que se queira destacar.

1.2.1 Presença de O

A presença ou não de oxigênio é um dos critérios que se pode usar para classificar os ácidos, que a esse respeito podem ser:

• Hidrácidos - são ácidos não oxigenados;
• Oxiácidos – são ácidos oxigenados.

1.2.2 Número de H ionizáveis

Monoácidos: HI, HNO2, HNO3, HH2, PO2

Diácidos: H2 SO4, H2SO3, H2 Cr2 O7, H2  HPO3

Triácidos: H3 BO3, H3 PO4, H3 AsO4

1.2.3 Presença de C

Ácidos orgânicos: possuem C na sua estrutura, formando o grupo – COOH, que contém o H ionizável: H3 C – COOH – HCOOH.

Ácidos inorgânicos: não possuem o grupo – COOH: HBr, H2, HNO3, HCN, HCNO.

1.2.4 Ponto de ebulição

Ácidos fixos: possuem elevados pontos de ebulição: H2, SO4, H3PO4

Ácidos voláteis: possuem baixos pontos de ebulição: HCI, HCN, H3Fe(CN)6

1.2.5 Grau de ionização

O grau de ionização indica a proporção do número de moléculas que sofrem ionização e pode ser expresso em porcentagem.

Grau de ionização = α = número de moleculas ionizadas

                                número de moléculas dissolvidas                                

1.3 Propriedades funcionais

Dentre as propriedades funcionais, pode-se destacar:

- Sabor: Azedo;

- Condutibilidade elétrica: só conduzem corrente elétrica em solução aquosa, devido à inonização;

- Mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas);

- Reagem com base formando sal e água.

2 BASES

As substâncias do tipo do “leite de magnésia”, que apresentam “sabor cáustico”, são conhecidas como bases ou hidróxidos; a parte comum em sua estrutura é o grupo (OH)-, chamado hidroxila ou oxidrila.

De acordo com a teroria de Arrhenius, bas é toda substância que em água se dissocia, fornecendo, como ânion, exclusivamente o ânion hidroxila (OH)-.

Bases principais: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e  Hidróxido de amônio (NH4OH).

2.1 Nomenclatura

Na nomenclatura da base usa-se a palavra hidróxido seguida do nome do cátion, indicando, uando necessário, a sua valência, ou através de algarismos romanos ou dos sufixos oso e ico. Exemplos:

NaOH – hidróxido de sódio

NH4OH – hidróxido de amônio

Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso

Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

        

2.2 Classificação

2.2.1  Número de OH- dissociadas

- Monobase – possui uma OH-

Exemplo: NaOH, NH4OH

- Dibase- possui dois OH- 

Exemplos: Mg(OH)2, Fe(OH)2

- Tribase – possui três OH- 

Exemplos: Al(OH)3, Fe(OH)3

- Tetrabase – possui quatro OH- 

Exemplos: Pb(OH)4, Sn(OH)4

2.2.2 Força Básica/Grau de Dissociação

- Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100%. São as bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos.

Exemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)2

Exceção: Mg(OH)2 que é uma base fraca.

- Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. São as demais bases, incluindo o Mg(OH)2 e NH4OH.