As Propriedades físicas do cloreto de hidrogeno e ácido clorídrico

Índice

2. Objectivos        iv

2.1. Objectivo geral        iv

2.2. Objectivos específicos        iv

3. Fundamentação teórica        iv

3.1. Propriedades físicas do cloreto de hidrogeno e ácido clorídrico        v

3.2. Propriedades químicas do ácido clorídrico        v

3.5. Obtenção laboratorial do cloreto de hidrogénio        v

3.6. Indicadores pH        v

3.6.1. Indicadores convencionais ou artificias        v

3.6.2. Indicadores naturais        vi

3.7. Titulação        vii

4. Experiencia 1: Obtenção do ácido clorídrico        viii

4.1. Matérias e reagentes        viii

4.2. Procedimentos        viii

4.3. Esquema de obtenção do ácido clorídrico        ix

4.4. Observações        x

4.5. Discussão dos resultados        x

5. Experiencia 2: Teste do carácter ácido-básico da solução obtida        x

5.1. Procedimentos        x

5.2. Observações        x

5.3. Discussão dos resultados        x

6. Experiencia 3: Determinação quantitativa da concentração do ácido obtido na base de medições volumétricas (titulação acido-base)        xi

6.1. Procedimentos        xi

6.2. Observações        xi

6.3. Discussão dos resultados        xii

6.4. Cálculo da concentração do ácido obtido        xii

7. Conclusão        xiii

8. Referências bibliográficas        xiii

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1. Introdução

A Química é uma ciência que estuda as substâncias e descreve as suas respectivas propriedades no âmbito qualitativo e quantitativo, correlacionando a teoria com a prática. A análise dos gases constitui uma acção muito importante no campo de Pesquisa e controles de componentes químicos em misturas (analise qualitativa elementar) e, assim sendo, este presente relatório fará uma abordagem prática laboratorial sobre a obtenção do Cloreto de hidrogenio Ácido cloridrico.

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2. Objectivos

2.1. Objectivo geral:

• Obter o Cloreto de hidrogénio e o Acido clorídrico. Determinar a concertação do ácido obtido.

2.2. Objectivos específicos:

• Construir um aparelho para obtenção de gases tendo em conta a sua toxicidade;
• Obter o Cloreto de hidrogénio e converté – lo em Acido clorídrico;
• Determinar quantitativamente a concentração do ácido obtido na base de medição volumétrica (titulação ácido-base).

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3. Fundamentação teórica

3.1. Propriedades físicas do cloreto de hidrogeno e ácido clorídrico

O cloreto de hidrogénio é um gás incolor, bem solúvel em água, com forte e elevada toxidade.

O ácido clorídrico é um líquido incolor com cheiro e forma neblinas esbranquiçadas quando exposto ao ar húmido. Por isso, não é aconselhável deixar o frasco aberto.

Segundo CAMUENDO E COCHO (2013, página 99), o cloreto de hidrogénio é bem solúvel em água (1 litro de água a 0 ºC dissolve 500 litros do gás) e a sua solução aquosa é denominada ácido clorídrico.

HCl(g) + H2O(l)                 HCl(aq)[pic 1]

3.2. Propriedades químicas do ácido clorídrico

O ácido clorídrico reage energeticamente com muitos metais, formando os respectivos sais.

Exemplos: Zn(s) +2HCl(aq)                 ZnCl2(aq) + H2(g)[pic 2]

             Mg(s) + 2HCl(aq)                MgCl2(aq) + H2(g)[pic 3]

3.5. Obtenção laboratorial do cloreto de hidrogénio

Segundo CAMUENDO E COCHO (2013, página 99), no laboratório, o cloreto de hidrogénio é obtido a partir da reacção entre cloreto de sódio (sal de cozinha) e o ácido sulfúrico concentrado, segundo a equação da reacção:

2NaCl(s) + H2SO4 (conc.)                Na2SO4(aq) + 2HCl(g)[pic 4]

3.6. Indicadores pH

3.6.1. Indicadores convencionais ou artificias

Para tornar mais práticos os estudos e trabalhos e a fim de facilitar a identificação do pH das substâncias (em decorrência de uma possível deficiência de dados para efectuar o calculo de pH)  foram desenvolvidos diferentes indicadores ácido-base, são substâncias que alteram sua cor original quando expostos as diferenças de pH.

É o caso da fenolftaleína que quando adicionada em meio básico se torna rosa carmim, ou se a substância for de natureza ácida ou neutra ela permanece incolor a substância.

	Meio ácido-básico	Meio ácido
Fenolftaleína	Rosa carmim	Incolor

Em alguns casos podendo ser usada para fazer a neutralização da substância, através a titulação até que haja o ponto de viragem (neutralização), se a substância estiver rosa carmim quando neutralizada, ficara incolor, ou se a substância estiver incolor ainda não atingiu seu ponto de viragem, se dará quando a substância atingir o tom rosa carmim.

Outra substância com esta característica é o alaranjado de metilo  que quando adicionado a substância sendo ela básica adquire a coloração amarelada, e se a substância em questão for ácida será de um tom avermelhado. Também podendo ser utilizado para identificar a neutralização da substância.