As Reações de Combustão

Reações de Combustão

 A combustão é uma reação química exotérmica (ΔH<0),ou seja, essa reação libera calor ao ambiente. Podemos observar que essa reação é muito comum, pois a maioria da energia que consumimos vem da queima de combustíveis, como: gás de cozinha, óleo, gasolina, entre outros. A energia que necessitamos para realizar trabalho também é resultado de reações de combustão, que são realizadas dentro das nossas células, quando “queimamos” o alimento ingerido.

 Grande parte desses combustíveis são obtidos a partir do petróleo, por isso são classificados como hidrocarbonetos (hidrogênio e carbono). Para que essa reação ocorra, é necessário um comburente: oxigênio ou flúor, porém, o mais presente nas reações é o oxigênio.

 Na reação de combustão dos hidrocarbonetos há a formação do gás carbônico (Co2) e água (H2O). Nessa reação, a energia é liberada em forma de calor.

• H + O2  --->  CO2 + H2O

 Essa reação gerou dióxido de carbono, pois foi uma combustão completa.

 Existem dois tipos de reação de combustão: completa e incompleta.

•   Combustão completa: ocorre quando é feita a ruptura completa da cadeia carbônica e a oxidação total de todos os átomos de carbono da cadeia carbônica. Os produtos formados por hidrocarbonetos são o dióxido de carbono e a água.
•   Combustão incompleta: ocorre quando não há comburente suficiente para queimar todo o combustível. Nesse caso, os produtos formados são o monóxido de carbono e a água.

 Para que uma reação aconteça é necessário a presença de 3 "elementos":

1. Calor (fonte de ignição);
2. Combustível;
3. Comburente.

 Obs: a reação de combustão não ocorre sozinha, é necessário um "ajuda" para que ela ocorra.

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