CINÉTICA QUÍMICA E TERMOQUÍMICA COM APLICAÇÕES NO COTIDIANO

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAPÁ

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA E TERMOQUÍMICA COM APLICAÇÕES NO COTIDIANO

Leidiane Lobato

Renan Oliveira

Shirlene Amaral

Thayna dos Santos

MACAPÁ-AP

                2019

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAPÁ

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA E TERMOQUÍMICA COM APLICAÇÕES NO COTIDIANO

Este trabalho é referente a    disciplina de Química Geral, o mesmo servirá de avalição para obtenção de nota no semestre tendo como, integrantes do grupo os alunos(a): Leidiane Lobato, Renam Oliveira, Shirlene Amaral e Thayna dos Santos.

Professor Me.: Cláudio Pimheiro

                                                 

MACAPÁ-AP

2019

RESUMO

        Este trabalho aborda introdução a cinética química e termodinâmica levando em consideração a relação de complementação entre elas e a sua aplicação  no cotidiano. Na termodinâmica estuda a relação com a energia e a posição de equilíbrio ao passar de um estado para outro, enquanto a cinética se relaciona com as taxas dos processos entre estados. A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam como temperatura, superfície de contato, pressão, concentração do reagentes luz e catalizadores. Nas ciências químicas, a termodinâmica  diz até que ponto ocorre uma reação, mas a cinética nos diz o quão rápido uma reação aconteceria.Dessa maneira percebe-se como há interação entre esses dois conteúdo.

 

PALAVRAS-CHAVE: Energia, Velocidade das Reações e Cotidiano.

SUMÁRIO

l CINÉTICA QUÍMICA

1-INTRODUÇÃO……………………………………………………………….....6

2.1Concentração e velocidade de reação…………………………………………...7

2.2 Cálculo da velocidade média de uma reação…………………………………...7

2.3 Velocidade Instantânea  de uma reação...............................................................8

2.4 Leis da velocidade e ordem de reação………………………………………….9

2.5 Concentração e o tempo……………………………………………………….10

2.6 Leis de velocidade integrada de primeira ordem……………………………...11

2.7   Meia-vida de reação de primeira ordem……………………………………..12

 2.8 Leis de velocidade integrada de segunda ordem……………………………..13

2.9 Mecanismos de reação………………………………………………………..14

2.10 Modelos de reações.........................................................................................15

2.11 Aceleração das reações………………………………………………………18

CONCLUSÃO.……………………………………………………………………22

REFERÊNCIAS…………………………………………………………………...23

ll - TERMOQUÍMICA

l - INTRODUÇÃO...................................................................................................25

2.2 Trabalho e calor................................................................................................. 26

2.3 Energia………………………………………………………………………....27

2.4 Entalpia……………………………………………………………………..….28

2.5 Processos  Endotérmicos e Exotérmico ……….……………………………….29

2.6 Calor e Entalpia……………….…………………………………………….….29

2.7 Entalpia de Reção……………..……………………………………………,….31

2.8 Lei de Hess...........................................................................................................32

2.9 As reações de formação e Entalpias de formação…….………………………..33

CONCLUSÃO…………..........................................................................................36

REFERÊNCIAS…………………………………………………………………….32

I-INTRODUÇÃO

        Cinética química é o ramo da química que estuda a rapidez das reações , bem como os fatores que a influenciam. A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo. Onde os reagentes vão sendo consumidos e os produtos formados. (ATKINS JONES, 2012)

          Esses conhecimento de cinética possibilita aos estudantes  observar reações químicas que são rápidas ou que são muito lentas, como por exemplo, a queima de uma vela (reação de combustão), que é muito rápida, ocorre em segundos, ou a formação ferrugem em um prego (óxido-redução), que é um processo mais lento. (ATKINS e JONES, 2012)

         Contudo, a ideia de que a velocidade de uma reação química corresponde à variação de concentração de reagentes (ou produtos) por unidade de tempo não é um conhecimento que se consiga chegar apenas pela observação de um dado fenômeno (VOGEL, 1981).    A cinética química nos oferece ferramentas necessarias para o entendimento de tal processo.

         Neste assunto abordaremos a determinação experimental das velocidades das reações e de como sua dependência da concentração é resumida nas expressões chamadas leis de velocidade, que descrevem a composição de uma mistura em qualquer ponto durante a progressão de uma reação.