COMPORTAMENTO DO COBRE SÓLIDO IMERSO EM SOLUÇÃO DE NITRATO DE PRATA

Introdução

Uma transformação química se destinge de uma transformação física pela alteração das características químicas de um composto, gerando por vezes um produto com propriedades diferentes dos seus reagentes, enquanto a transformação física envolve em sua maioria apenas transformações nos estados da matéria sendo na sua grande totalidade reversíveis.

Além disso torna-se crucial a análise e observação de comos átomos se organizam e agrupam. Nesse experimento iremos demostrar como os íons se comportam em uma reação de oxirredução a qual temos como reagentes o cobre e o nitrato de prata.

Objetivo

Verificar experimentalmente como ocorre às reações químicas de oxirredução, calcular a quantidade produzida de prata e a quantidade consumida de cobre e determinar sua proporção, com bases estequiométricas.

Parte Experimental

Preparou-se as amostras do cobre, limpando e lixando para retirar as impurezas que afetam na determinação da massa, e o mesmo foi transformado em bobina e teve sua massa determinada

Após essa etapa o béquer de 100mL foi marcado com o nome do grupo e teve sua massa determinada. Após isso, foi adicionado com a espátula aproximadamente 0,09g de do reagente no béquer e logo em seguida adicionou-se em torno de 50mL de água destinada, agitando o conteúdo até que todos os cristais tenham sido dissolvidos, pode-se observar que o composto do ponto de vista macroscópico se torna uma solução homogênea. Após isso adiciona-se a bobina, pretendendo a mesma como se fosse um gancho pendurado no béquer, cobrindo a mesma com filme plástico deixando por aproximadamente 72horas até o próximo procedimento.

Decorridas as 72 horas, o experimento foi observado e percebeu-se a oxidação que o fio de cobre sofreu e a formação do precipitado de prata no fundo do béquer. Além disso, a bobina foi retirada da solução após ter sido lavada.

Abaixo tem-se as imagens demostrando a reação de oxirredução.

Decorridos aproximadamente 96 horas, a solução foi decantada separando assim a solução aquosa do sólido, e adicionados 5ml de solução diluída de nitrato de prata para eliminar os resíduos de cobre metálico misturados com a prata. Após a decantação o precipitado foi submetido a três adições de cerca de 10mL de agua destilada, decantando entre as adições. Além disso a bobina de cobre foi pesada.

Após a terceira decantação, o composto foi inserido na estufa durante 20 minutos com intervalo de 2 minutos, e esse procedimento foi repetido por 2 vezes até notar-se a constância do peso do composto.

Na capela foi adicionado na prata já seca em torno de 10mL de ácido nítrico cuja concentração é de 6 mol L-1 . Após decorridos vinte minutos observou-se que ocorreu outra reação de oxirredução, tornando o composto novamente homogêneo macroscopicamente

Resultados e Discussão

Quando adiciona o pedaço de fio de cobre lixado e em formado de bobina na solução de Nitrato de Prata, ocorre uma reação oxirredução, que de acordo com Kotz (2009, p.169) “ Todo processo que o oxigênio é adicionado a uma outra substância é uma oxidação”.

Essa reação química forma a prata metálica e uma solução azul de Nitrato de Cobre (II). Com o tempo, o cobre vai reduzir os íons Ag