Curso Superior de Tecnologia em Processos Químicos

CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZA

FACULDADE DE TECNOLOGIA DE PRAIA GRANDE

Curso Superior de Tecnologia em Processos Químicos

MÁRCIO ALEXANDRE FERREIRA LOPES

ROSANA LAGO KORMOCZI LOPES

TP 02 - INORGÂNICA

Profº Vinícius Bianchi Soares

PRAIA GRANDE

2019

Lista 01 – P2

1. Indique o grupo e período da tabela periódica a qual cada elemento químico genérico abaixo pertence baseado em sua distribuição eletrônica:

1. 18X =

1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6   Argônio (Ar)

O argônio é um elemento químico do grupo 18 (gases nobres), foram preenchidos 3 níveis, então o argônio é do terceiro período (linha) da tabela periódica.

1. 33Y =

1s2 / 2s2 2p6 / 3s23p6 3d10 / 4s24p3   Arsênio (As)

O arsênio é um elemento químico do grupo 15 (semi-metais), foram preenchidos 4 níveis, então o arsênio é do quarto período (linha) da tabela periódica 

1. 38Z =

1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 /4s2 4p6/5s2 Estrôncio (Es)

O estrôncio é um elemento químico do grupo 2 (metais alcalinos - terrosos), foram preenchidos 5 níveis, então o estrôncio é do 5 período (linha) da tabela periódica.

1. 53W =

1s2/2s2 2p6/3s2 3p63d10/4s2 4p6 4d10/5s25p5  Iodo (I)

O iodo é um elemento químico do grupo 17 (halogênios), foram preenchidos 5 níveis, então o iodo é do 5 período da tabela periódica. 

1. Explique, com suas palavras, o que é eletronegatividade.

R: Eletronegatividade é a tendência de um átomo de um elemento químico receber elétrons e formar um íon negativo é a tendência de ele atrair elétrons. A eletronegatividade pode influenciar muito no comportamento dos átomos.

1. Considere as espécies químicas abaixo, qual delas possui maior raio atômico?

a) 11Na    e   17Cl

R: 11Na

b) Li     e   Li+

R: Li

c) S    e   S-2

R: S-2

4)         Qual a fórmula molecular do composto iônico formado por:

a) 12Mg   e   9F → Molécula → MgF₂ 

b) 20Ca   e   8O → Molécula → CaO 

c) 13Al  e    16S →  Molécula → Al2S3

d) Pb+4  e   PO4-3 → Molécula → = Pb3(PO4)4

5)         Indique o nome dos compostos do exercício anterior

1. Fluoreto de Magnésio
2. Oxido de Cálcio
3. Sulfeto de Alumínio
4. Fosfato de Chumbo

Lista 02 – P2

1) Dê o nome dos ácidos abaixo:	2) Dê a fórmula molecular dos ácidos abaixo:
a) HF: Ácido Fluorídrico    b) HCl: Ácido Clorídrico c) H2S: Ácido Sulfídrico    d) HCN: Ácido Cianídrico e) H2SO4: Ácido Sulfúrico  f) HNO3 : Ácido Nítrico g) H2CO3 : Ácido Carbônico h) H3PO4 : Ácido Fosfórico	a) ácido bromídrico: HBr b) ácido sulfuroso: H2SO3  c) ácido nitroso: HNO2  d) ácido clórico: HClO3  e) ácido perclórico: HClO4 f) ácido hipocloroso: HClO g) ácido iodídrico: HI h) ácido piro sulfúrico: H2S2O7

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