DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO: PROFESSORA: EXPERIMENTO 5: REFRAÇÃO MOLAR

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA

CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

CURSO:

PROFESSORA:

EXPERIMENTO 5: REFRAÇÃO MOLAR

CAMPINA GRANDE – PB

2015

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SUMÁRIO

INTRODUÇÃO        3

1.1-        OBJETIVO        4

1-        METODOLOGIA        4

2.1-        MATERIAS E REAGENTES        4

2.2-        PROCEDIMENTO EXPRERIMENTAL        4

2-        RESULTADOS E DISCUSÃO        5

3-        CONCLUSÃO        8

REFERÊNCIAS        9

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INTRODUÇÃO

A refração é o fenômeno onde um feixe de luz passa de um meio para outro, e sua velocidade sofre uma variação além da mudança da sua direção, o mesmo é entortado ou refratado, aproximando-se ou afastando-se da normal, de acordo com as características dos meios. Cada meio apresenta um tipo de resistência à passagem da radiação conhecida por índice de refração (ni), sendo esta uma grandeza adimensional. O grau dessa refração é dado pela equação.

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c = velocidade da luz no vácuo;

v = velocidade da luz no meio, (substância).

 

Esse fenômeno pode ser utilizado para estabelecer a identidade e a pureza de um composto químico e na determinação da concentração de materiais tendo em vista que o índice de refração dela varia com a concentração.

No vácuo, a velocidade da luz é de aproximadamente 3,0 ∙1010 cm.s-1, porem em um meio qualquer, a velocidade diminui em virtude da interação do campo eletromagnético com os elétrons do meio.

A lei da refração recebeu o nome de dois cientistas, Snell e Descartes, por terem chegado à mesma lei. Assim, a lei da refração passou a ser chamada de Lei de Snell-Descartes.

O índice de refração, em conjunto com a densidade, pode ajudar também a provar a estrutura de um novo composto através do uso da refração específica (r), a qual é definida pela equação de Lorentz-Lorenz:

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r = reação específica;

n = índice de reação medido;

ρ = densidade da substância.

E dela deriva-se a refração molar:

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M = peso molecular.

1. OBJETIVO

O presente relatório tem o objetivo de relatar a determinação do índice de refração das substancias propostas e confirmar a sua concentração.

1. METODOLOGIA

1. MATERIAS E REAGENTES

• Refratômetro;
• Picnômetros;

• Becker;
• Acetona;
• Álcool etílico;
• Álcool isopropílico;
• Clorofórmio;
• Sacarose a (10, 20, 30, 40)%

1. PROCEDIMENTO EXPRERIMENTAL

Neste experimento inicialmente calculou-se a densidade da água e das soluções de sacarose. Para cada solução pesou-se o picnômetro vazio e depois o picnômetro cheio da solução.

Em seguida nos refratômetros colocou-se uma pequena amostra de cada solução, um por vez e ajustou-se a posição do sistema de prismas de forma que a linha de separação claro-escuro ficasse bem nítida e exatamente no cruzamento das linhas do retículo da ocular. Leu-se e anotou-se o índice de refração.

1. RESULTADOS E DISCUSÃO

Sacarose	Densidades (ρ)
10%	1,404 g/cm³
20%	1,525 g/cm³
30%	1,585 g/cm³
40%	1,555 g/cm³

Tabela 1: densidades das soluções de sacarose calculadas no laboratório.

Ao analisar-se as soluções de sacarose no refratômetro percebeu-se que as mesmas não apresentavam a concentração correta que estava descrita no seu respectivo frasco, o que pode ocasionar em erros no calculo não só da densidade, mas também da refração e refração molar.

Substância	Índice de refração (n)	Refração (r) (cm3/g)	Refração molar (R) (cm³/mol)
Água	1,331	0,0993	1.7874
Sacarose (10%)	1,345	0,0734	25,1245
Sacarose (20%)	1,359	0,0700	23,9607
Sacarose (30%)	1,374	0,0699	23,9265
Sacarose (40%)	1,388	0,0736	25,1930
Acetona	1,356	0,1341	45,9019
Álcool etílico	1,366	0,1378	47,1728
Clorofórmio	1,439	0,0856	29,3257
Álcool isopropílico	1,374	0,1410	48,2732

Tabela 2: Os valores coletados de índice de refração dos solventes e as refrações molares calculadas.

Para a água:

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Para a sacarose a 10%:

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