DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO: PROFESSORA: EXPERIMENTO 5: REFRAÇÃO MOLAR
Por: Edson Brito • 29/7/2017 • Trabalho acadêmico • 725 Palavras (3 Páginas) • 308 Visualizações
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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO:
PROFESSORA:
EXPERIMENTO 5: REFRAÇÃO MOLAR
CAMPINA GRANDE – PB
2015
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO 3
1.1- OBJETIVO 4
1- METODOLOGIA 4
2.1- MATERIAS E REAGENTES 4
2.2- PROCEDIMENTO EXPRERIMENTAL 4
2- RESULTADOS E DISCUSÃO 5
3- CONCLUSÃO 8
REFERÊNCIAS 9
INTRODUÇÃO
A refração é o fenômeno onde um feixe de luz passa de um meio para outro, e sua velocidade sofre uma variação além da mudança da sua direção, o mesmo é entortado ou refratado, aproximando-se ou afastando-se da normal, de acordo com as características dos meios. Cada meio apresenta um tipo de resistência à passagem da radiação conhecida por índice de refração (ni), sendo esta uma grandeza adimensional. O grau dessa refração é dado pela equação.
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c = velocidade da luz no vácuo;
v = velocidade da luz no meio, (substância).
Esse fenômeno pode ser utilizado para estabelecer a identidade e a pureza de um composto químico e na determinação da concentração de materiais tendo em vista que o índice de refração dela varia com a concentração.
No vácuo, a velocidade da luz é de aproximadamente 3,0 ∙1010 cm.s-1, porem em um meio qualquer, a velocidade diminui em virtude da interação do campo eletromagnético com os elétrons do meio.
A lei da refração recebeu o nome de dois cientistas, Snell e Descartes, por terem chegado à mesma lei. Assim, a lei da refração passou a ser chamada de Lei de Snell-Descartes.
O índice de refração, em conjunto com a densidade, pode ajudar também a provar a estrutura de um novo composto através do uso da refração específica (r), a qual é definida pela equação de Lorentz-Lorenz:
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r = reação específica;
n = índice de reação medido;
ρ = densidade da substância.
E dela deriva-se a refração molar:
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M = peso molecular.
OBJETIVO
O presente relatório tem o objetivo de relatar a determinação do índice de refração das substancias propostas e confirmar a sua concentração.
METODOLOGIA
MATERIAS E REAGENTES
- Refratômetro;
- Picnômetros;
- Becker;
- Acetona;
- Álcool etílico;
- Álcool isopropílico;
- Clorofórmio;
- Sacarose a (10, 20, 30, 40)%
PROCEDIMENTO EXPRERIMENTAL
Neste experimento inicialmente calculou-se a densidade da água e das soluções de sacarose. Para cada solução pesou-se o picnômetro vazio e depois o picnômetro cheio da solução.
Em seguida nos refratômetros colocou-se uma pequena amostra de cada solução, um por vez e ajustou-se a posição do sistema de prismas de forma que a linha de separação claro-escuro ficasse bem nítida e exatamente no cruzamento das linhas do retículo da ocular. Leu-se e anotou-se o índice de refração.
RESULTADOS E DISCUSÃO
Sacarose | Densidades (ρ) |
10% | 1,404 g/cm³ |
20% | 1,525 g/cm³ |
30% | 1,585 g/cm³ |
40% | 1,555 g/cm³ |
Tabela 1: densidades das soluções de sacarose calculadas no laboratório.
Ao analisar-se as soluções de sacarose no refratômetro percebeu-se que as mesmas não apresentavam a concentração correta que estava descrita no seu respectivo frasco, o que pode ocasionar em erros no calculo não só da densidade, mas também da refração e refração molar.
Substância | Índice de refração (n) | Refração (r) (cm3/g) | Refração molar (R) (cm³/mol) |
Água | 1,331 | 0,0993 | 1.7874 |
Sacarose (10%) | 1,345 | 0,0734 | 25,1245 |
Sacarose (20%) | 1,359 | 0,0700 | 23,9607 |
Sacarose (30%) | 1,374 | 0,0699 | 23,9265 |
Sacarose (40%) | 1,388 | 0,0736 | 25,1930 |
Acetona | 1,356 | 0,1341 | 45,9019 |
Álcool etílico | 1,366 | 0,1378 | 47,1728 |
Clorofórmio | 1,439 | 0,0856 | 29,3257 |
Álcool isopropílico | 1,374 | 0,1410 | 48,2732 |
Tabela 2: Os valores coletados de índice de refração dos solventes e as refrações molares calculadas.
Para a água:
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Para a sacarose a 10%:
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