DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS EFEITO DA PRESSÃO NO PONTO DE EBULIÇÃO

DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS

EFEITO DA PRESSÃO NO PONTO DE EBULIÇÃO

                                           

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS FACULDADE DE CIÊNCIA EXATAS E TECNOLOGIA CURSO DE QUÍMICA BACHARELADO TECNOLÓGICO

       

Relatório de prática laboratorial

Solicitado pela professora Dra.Adriana Evaristo de Carvalho

na disciplina de Físico-Química Experimental I.

Realizado pelas acadêmicas Tamiles Carvalho e  Vania Harthcopf.

30 de NOVEMBRO de 2012

Dourados-MS

                                               

                                           SUMÁRIO

• Introdução ;

• Objetivo ;

• Parte Experimental ;

• Resultados e Discussões ;

• Conclusão ;

• Referências Bibliográficas ;

                                                      1-Introdução

        A atmosfera é uma camada preciosa de gases presos pela gravidade á superfície da terra.

        Os gases na atmosfera nos fornecem oxigênio, o nitrogênio, o dióxido de carbono e água além de nos proteger da radiação de alta energia. Uma característica notável nos gases é que muitas das suas propriedades físicas são muito semelhantes, particularmente a pressões baixa. Por isso, ao invés de descrever as propriedades dos gases uma de cada vez, podemos descrevê-los todos ao mesmo tempo.

        Os gases são um exemplo de matéria formada por numero muito grande de moléculas e suas propriedades são conseqüência do comportamento dessas partículas. A observação de que os gases são mais compreensíveis do que os sólidos e líquidos sugere que existe muito espaço livre entre as moléculas dos gases.

        O fato de os gases serem facilmente compreensíveis e preencherem  o espaço disponível sugere que suas molécula estão muito afastadas uma das outras e em movimento caótico incessamente.

        Em termos de modelo dos gases que estamos desenvolvendo a pressão que um gás exerce sobre as paredes do recipiente que o contem é o resultado das colisões das moléculas com a superfície do recipiente. Quanto mais forte for a tempestade das moléculas sobre a superfície, maior será a força e conseqüentemente, a pressão.

                       Pressão = Força/área ou P = F/A                                              Eq. 01

- Leis dos gases:

        A variação da pressão com o volume e a temperatura, são conhecidos como as  “ leis dos gases”.

        As primeiras medidas confiáveis das propriedades dos gases foram feitas pelo cientistas, Robert Boyle em, 1662, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século depois novos cientistas, Jacques Charles e Joseph – Lows Gay Lusac, a descobrirem outras leis dos gases.

- Lei de Boyle.

        Boyle diz que para sua quantidade física de gás em temperatura constante, o volume é inversamente proporcional a pressão.

                         Volume α 1/ pressão ou V α 1/ P                                         Eq. 02

        Dito de outra forma, a pressão exercida por uma determinada quantidade de gás em temperatura constante é inversamente proporcional ao volume que ele ocupa

                            Pressão  α 1/ Volume ou P α 1/ V                                     Eq. 03

Essas duas relações equivalentes são conhecidas como lei de Boyle.

        A lei afirma que a compreensão isotérmica (em temperatura constante) de um gás ate a metade do volume inicial, de 1 L a 0,5 L, por exemplo, duplica a pressão do gás.

        Pode-se escrever a lei de Boyle como P V= constante, uns modelos do gás consistente com a lei de Boyle. Quando um gás é comprimido suas moléculas são confinadas em um volume menor. Aumenta a população de partículas no interior do recipiente e o numero de colisões entre as moléculas e as paredes, na unidade de tempo aumenta.

- Lei de Charles.

        Charles concluiu que o volume de uma quantidade fixa de um gás sob pressão constante veria linearmente com a temperatura absoluta:

                                              V α T                                                                  Eq. 04

        A pressão de uma quantidade fixa de gás em um recipiente de volume constante é diretamente proporcional à temperatura absoluta:

                                            P α T                                                                     Eq. 05

- Principio de Avogadro.

        Uma terceira contribuição para nossa compreensão dos gases foi dada pelo cientista Amedeo Avogadro, cujo trabalho os ajudou a aceitar a realidade dos átomos. O volume molar Vm, de uma substância,  qualquer  substância não só um gás, é o volume ocupado por um mol de moléculas. Especificamente, se V é o volume de uma amostra e n é a quantidade em mols de moléculas que a amostra contém, o volume molar é,

                                         

                                       Vm = [pic 2][pic 3]                                                                        Eq. 06

        Pode-se ver que todos os volumes molares são muito próximos, esses resultados sugerem que nas mesmas condições de temperatura e pressão, um determinado número de moléculas de gás ocupa o mesmo volume, independentemente de sua identidade química. O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é diretamente proporcional ao numero de mols de moléculas presentes: V α n