Determinação de cobre

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FACULDADE DE PAULÍNIA

QUÍMICA

RELATÓRIO

Disciplina: Química Geral Experimental                  Turma: 1° Semestre

Professora: Doutora Glaucia                            

Experiência: Determinação da massa do Cobre

Data da Experiência: 07/05/14          Data da Entrega: 21/05/14

Nome dos Componentes do Grupo	R.A	Nota
	13764
	13776
	13735
	13729

Paulínia

1°Semestre/2014

Sumário

1. INTRODUÇÃO        3

2. OBJETIVOS        4

3. REVISÃO TEÓRICA        4

4. MATERIAIS E MÉTODOS        5

4.1 MATERIAIS UTILIZADOS        5

4.2 REAGENTES UTILIZADOS        6

4.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        6

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES        7

6. QUESTIONÁRIO        9

7. RESPOSTAS        10

8. CONCLUSÃO        11

9. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        12

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1. INTRODUÇÃO

As reações químicas têm como base, a procura de novos metais que tenham uso na nossa sociedade, de modificarem, melhorando os já existentes ou como meio de perceberem os segredos e os mecanismos destas reações.

Reproduzir em laboratório aquilo que a natureza produz ou criar aquilo que não existe na natureza é sintetizar. As sínteses procuram a obtenção de novos produtos com suas propriedades mais acentuadas e concentradas do que as existentes na natureza ou compostos com propriedades inexistentes nos produtos naturais ou ainda, produtos em quantidades superiores aquelas que são possíveis extrair de fontes naturais. Podemos, portanto afirmar que a síntese está presente em toda a nossa vida, pois revolucionou o mundo ao permitir a produção em massa de compostos muito mais potentes dos que estão presentes na natureza.

As sínteses podem ser classificadas como totais ou parciais. Nesta atividade foi realizada a síntese parcial, isto é, há reagentes que não são substâncias elementares.

Este experimento teve como objetivo obter síntese do Sulfato de Cobre pentahidratado, utilizando a cristalização. Além disso, observou-se a transformação do sal hidratado em sal anidro e a correspondente variação de massa.

Com observação na posição dos elementos da tabela periódica, onde nos da uma grande noção das propriedades e tendências de cada elemento em particular, como: eletronegatividade, eletropositividade, massa e outros. Destaca-se um tipo de reação esperada de acordo com a posição de dois elementos singular da tabela periódica, onde um tenderia a perda de elétrons (oxidação) e outro a ganha de elétrons (redução), sendo eles o Zn “Zinco” e o Cu “Cobre”, no qual este último elemento aparece em sua forma penta-hidratada.

Apresentado cada elemento em sua forma impar de manuseio no cotidiano para a vida das pessoas, juntos esses reagentes contribuem para formação de uma reação, o zinco tem tendência ao “sacrifício” – perda de elétrons e o sulfato de cobre ao ganho de elétrons, formando assim uma reação de oxidação, no qual se destaca pela movimentação de cargas (elétrons). Esse tipo de reação, se pode identificar qual

reagente esta em excesso e o limitante, assim saber também se trata de uma reação exotérmica ou endotérmica.

2. OBJETIVOS

Identificar qual reagente está em excesso e qual será o limitante. Saber também se a reação trata-se de oxirredução e qual será o reagente que perde e ganha elétrons, como mostra na posição da tabela periódica.

3. REVISÃO TEÓRICA

Oxirredução: As reações que envolvem perda e ganho de elétrons são denominadas reações de óxido-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção, as quais são reações químicas que envolvem transformação química quando um elemento recebe elétrons e mudança de número de oxidação. Na oxidação temos a perca de elétrons e a redução ocorre ganho de elétrons

Um exemplo típico de transferência de elétrons pode ser observado quando mergulhamos uma lamina de zinco em uma solução de sulfato de cobre II. Em poucos segundos, nota-se a formação de um depósito castanho-avermelhado sobre a superfície da maminha de zinco.

Analises químicas mostram os seguintes fatos:

O depósito é constituído de cobre praticamente puro;

A concentração de íons Cu +2 na solução sofre uma diminuição;

Surgem íons Zn+2 na solução;

Portanto podemos concluir que os elétrons do zinco forma transferidos para os íons de cobre II. Transformações desse tipo são à base dos fenômenos de oxirredução e análise desses processos utiliza o conceito de número de oxidação.

Reagente em excesso e reagente limitante: quando misturamos dois reagentes que não estão em proporção estequiométrica, um deles será consumido totalmente, sendo denominado reagente limitante. O outro reagente, do que restará certa quantidade sem reagir, será denominado reagente em excesso.

Para resolver questões que envolvem reagentes limitantes e em excesso, podemos seguir as etapas abaixo:

- considere um dos reagentes o limitante e determine quanto de produto seria formado;

- repita o procedimento para o outro reagente;