Discusssão cromo e cobre

Discussao: Cromo 1.1 – Quando adicionamos ácido a solução de dicromato, cuja a coloração era amarela, a mesma assumiu uma coloração laranja, indicando a presença de íons Cr3+, pois o pH é baixo e favorece a formação desse composto como pode ser visto na reação 1:

Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ à 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

Isso ocorre, pois o potencial de redução do cromo é +1,33V maior que o da água que é -0,83V, maiores potenciais de reduções, indicam que a redução é favorecida para um determinado composto. Após tratarmos a solução resultante da reação, com sulfito de sódio, a mesma passou a apresentar uma coloração verde intensa. Isso ocorreu pois o sulfito se decompôs em dióxido de enxofre, por estar em meio ácido, o dióxido reagiu com o dicromato, reduzindo ele a íon Cr3+, comprovado pela coloração verde intensa que ela apresentou.

Cromo 1.2 – Ao adicionar solução de hidróxido à solução de cloreto de cromo III, a solução que apresentara uma coloração verde escuro, logo após o término da precipitação, assumiu uma coloração verde esbranquiçada, indicando a presença de Cr(OH)3, que se forma pela reação 2:

Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3

Quando adicionamos ácido á um dos tubos contendo precipitado, a solução passou a apresentar uma coloração verde menos intensa, isso ocorre pois o íon H+ reagiu com os íons OH-, deslocando o equilíbrio da reação 2, no sentindo inverso, ou seja, produzindo mais íons Cr3+

Quando adicionamos excesso de OH- ao outro tubo contendo precipitado, o complexo [Cr(OH)4]- é formado e a solução passa a apresentar uma coloração verde escura, comprovando a presença do complexo, que se forma pela reação 3:

Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4]-

Ao adicionar uma solução de peróxido à solução contendo o complexo [Cr(OH)4]- , a mesma passou a apresentar coloração amarelada, indicando a presença de íons cromato que se forma pela reação 4:

2[Cr(OH)4]- + 3H2O2 + 2OH- → 2CrO42- + 8H2O

O peróxido agiu como agente oxidante, oxidando o cromo de +3 para +6

Sulfato Ferroso                incolor	Cor
+ Fercicianeto de potássio                 Amarelo	Azul Esverdeado
+ Tiocianato de potássio                 Incolor	Laranja
+ Ferrocianeto de potássio          Amarelo Pálido	Azul
+ Hidróxido de sódio                 Incolor	?

Cobre 5.1 Ao adicionar gotas de iodeto de potássio à solução de sulfato cúprico, a precipitação de iodeto cúprico começa a ocorrer (reação 1). O precipitado apresentava coloração branca e a solução que antes exibia coloração azul, passou a apresentar coloração marrom, comprovando que o I2 e I- estavam reagindo, produzindo ânions triiodeto (I3-) instáveis. Quando colocamos um pouco da solução em contato com um papel, o mesmo exibiu coloração roxo azulada, comprovando a presença de iodo molecular, formado a partir do I3-, já que este é muito instável e por isso se decompõe (reação 2)

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