EXPERIMENTO - OBTENÇÃO DE AAS LEIS DE PROUST E LAOISIER

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OBJETIVO: Observar e compreender a aplicação das Leis de Proust e de Lavoisier.

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

A lei de Lavoisier, também conhecida por lei da conservação da massa, como o próprio nome indica, foi descoberta em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), considerado o pai da química moderna. 

Numa reação química em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. A partir disso, lembra-se da célebre frase dita por Lavoisier: “Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

A Lei de Proust também é conhecida como Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Esta lei foi inserida pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que independentemente do processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante.

Quando, em várias experiências, duas substâncias se reúnem para formar um composto, sempre o fazem numa mesma proporção. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independe da quantidade de reagentes utilizados.

O ácido acetilsalicílico (AAS) é, em estado puro, um pó de cristalino branco ou cristais incolores, pouco solúvel na água, facilmente solúvel no álcool e solúvel no éter.

Um dos medicamentos mais famosos à base de ácido acetilsalicílico é a Aspirina. O seu nome foi obtido da seguinte maneira: ‘A’ vem de acetil; ‘Spir’ se refere a Spiraea ulmaria (planta que fornece o ácido salicílico); e o ‘in’ era um sufixo utilizado na época, formando o nome Aspirin, que depois foi aportuguesado para Aspirina.

O processo de síntese consiste em tratar o ácido salicílico com anidrido acético, em presença de um pouco de ácido sulfúrico, que atua como catalisador. Técnicas como filtração a vácuo e recristalização podem ser empregadas.

A figura a seguir indica a reação química do processo que deverá ser realizado em aula.

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2. MATERIAIS E REAGENTES

- Ácido Salicílico

- Anidrido Acético concentrado

- Ácido Sulfúrico concentrado

        

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1. Determinação do teor de vinagre

• Coloque em um Erlenmeyer de 125mL 4g de ácido salicílico (anotar massa exata).
• Adicionar (lentamente e sob agitação constante) 10mL de Anidrido Acético + 1mL de Ácido sulfúrico concentrado (com cuidado).
• Aquecer mistura em banho Maria (70-80°C) durante 30min (o Erlenmeyer deverá ser introduzido no banho já com a temperatura especificada).
• Agitar lentamente o sistema (esporadicamente).
• Remover Erlenmeyer do banho e, sem esperar esfriar, adicionar cuidadosamente cerca de 2mL de água destilada para decompor o excesso de anidrido acético. CUIDADO com os vapores que irão se desprender. Serão de ÁCIDO ACÉTICO. Agitar lentamente o sistema.
• Assim que a reação cessar (findar os vapores), adicionar outra porção de água fria (cerca de 40mL)
• Esfriar a suspensão em banho de água gelada.
• Pesar papel de filtro
• Filtrar em funil analítico (cuidado com possíveis perdas)
• Colocar papel de filtro + amostra dentro de béquer previamente tarado.
• Secar o precipitado em estufa 100°C (5-10 min)
• Pesar a massa de AAS obtida.
• Calcular o número de mols de cada substância empregada
• Estabelecer o reagente limitante e o reagente em excesso
• Calcular a massa teórica do AAS que deveria ter sido obtida
• Determinar o rendimento do processo

C7H6O3   +    C4H6O3                     C9H8O4   +  C2H4O2[pic 3]