Espectrometria de Absorção Molecular: Avaliação da Lei de Lambert-Beer

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Universidade Federal de Pelotas – Ufpel

Centro de Ciências Químicas, Farmacêuticas e de Alimentos

Curso de Bacharelado em Química

Química Analítica Instrumental

Prof. Mariana Antunes Vieira

Espectrometria de Absorção Molecular: Avaliação da Lei de Lambert-Beer

Camila Pinheiro

Isadora Atrib

Karina Oliveira

Pelotas, setembro de 2018

1. Resumo:

Os Métodos de absorção requerem duas medidas de potência: uma antes que um feixe passe através do meio que contém o analito (P0) e outra depois (P).

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A absorbância é definida pela a seguinte equação:     [pic 3]

Segundo a construção do gráfico, com os dados obtidos de absorbância e comprimento de onda se obtem o coeficiente angular, através da equação da Lei de Beer.

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Onde: [pic 5]

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1. Materiais e métodos:

1. Materiais:

• Tubos com rosca;
• Estante para tubos;
• Micropipetas;
• Ponteiras;
• Cubetas para espectrofotômetro;
• Pisseta;
• Papel toalha;
• Água destilada;
• Solução de nitrato de cromo (III) 0,2 mol/L;
• Espectrofotômetro ( speatrum e UV-1100 pró-análise)

1.  Procedimento experimental:

1. Primeiramente foram feitos os cálculos necessários para preparação de 10 mL das soluções de nitrato de cromo (III) com concentrações de 0,01mol/L, 0,02mol/L, 0,03mol/L, 0,04mol/L e 0,05mol/L. Para o preparo das soluções, utilizou-se uma solução padrão de nitrato de cromo (III) 0,2mol/L.  

1. Para o preparo da solução de 0,01mol/L, utilizou-se micropipeta e ponteira e pipetou-se o volume calculado de solução padrão para o tubo com rosca. Feito isso, utilizando a pisseta, avolumou-se para 10mL de solução. O mesmo procedimento foi realizado para o preparo das outras soluções.

1. Utilizando a solução de nitrato de cromo (III) com concentração de 0,05mol/L, mediu-se sua absorbância no espectrofotômetro (Speatrum) nos seguintes comprimentos de onda:  400nm, 420nm, 440nm, 460nm, 480nm, 500nm, 520nm, 540nm, 560nm, 580nm, 600nm, 620nm, 640nm e 650nm. Em seguida foi plotado o gráfico comprimento de onda por absorbância.

1. Utilizando o gráfico obtido na etapa anterior, foram obtidos os valores do comprimento de onda de máxima absorção, de mínima absorção, porção ascendente e porção descendente.

1. Em seguida, mediu-se as absorbâncias no espectrofotômetro (UV-1100 pró-análise) das soluções de nitrato de cromo (III) com concentrações 0,01mol/L, 0,02mol/L, 0,03mol/L, 0,04mol/L e 0,05mol/L utilizando os comprimentos de onda obtidos na etapa anterior.

1. Resultado e discussão:

Os cálculos feitos para o preparo das soluções foram os seguintes:

• C1= 0,01mol/L                          C1V1 = C2V2

C2= 0,2mol/L                       0,01.10 = 0,2.V2

V1= 10mL                                        V2= 0,5mL

V2= ?

• C1= 0,02mol/L                          C1V1 = C2V2

C2= 0,2mol/L                       0,02.10 = 0,2.V2

V1= 10mL                                        V2= 1mL

V2= ?

• C1= 0,03mol/L                          C1V1 = C2V2

C2= 0,2mol/L                       0,03.10 = 0,2.V2

V1= 10mL                                        V2= 1,5mL

V2= ?

• C1= 0,04mol/L                          C1V1 = C2V2

C2= 0,2mol/L                       0,04.10 = 0,2.V2

V1= 10mL                                        V2= 2mL

V2= ?

• C1= 0,05mol/L                          C1V1 = C2V2

C2= 0,2mol/L                       0,05.10 = 0,2.V2

V1= 10mL                                        V2= 2,5mL

V2= ?

                Os resultados das absorbâncias obtidos para os diferentes comprimentos de onda utilizando solução de nitrato de cromo 0,05mol/L estão dispostos a seguir na tabela 1:

Tabela 1: Absorbâncias em diferentes comprimentos de onda.

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