Estrutura Eletrônica dos Átomos

1) Por que precisamos conhecer a estrutura eletrônica dos átomos?

Por que é a base mais importante da química desse modo aprendemos as teorias atômicas, os modelos atômicos (Dalton com modelo “bola de bilhar” uma esfera rígida e indivisível, John Thonson com raios catódicos descobriu os elétrons (-) com seu modelo atômico “pudim de passas”, Rutherford om sua experiência em folhas de ouro descobriu os prótons (+), Bohr descobriu orbitais circulares onde cada orbita tem uma energia especifica),conhecemos como e quando foi descoberto os neutros ( em 1932 verificou a presença de radiação gama sem carga elétrica), aprendemos os números quânticos principal (n) (n=1,2,3,4,5,7... quanto maior o valor de ‘n’ maior é a energia),os números quânticos azimutal (l) (s=0, p=1, d=2 e f=3), os números quânticos magnéticos (ml) (l=0(s), l=1(p), l=2(d) e l=3(f),os números quânticos de spin (ms) (possui dois tipos de movimento ↑ +1/2 spin alto, ↓-1/2 spin baixo) aprendemos elétrons desemparelhados ou não pareado, átomos diamagnético (quando não possui elétrons desemparelhados ) e paramagnéticos ( quando possui elétrons desemparelhados),aprendemos as camadas de valência, notação quântica, a regra de Hund, o principio da exclusão de Pauli, formas dos orbitais no subnível s,p,d,f, e por ultimo a distribuição eletrônica.

2) Quais as contribuições da mecânica quântica na organização da tabela periódica modena?

Suas contribuições foi com os níveis eletrônicos (1,2,3,4,5,6,7,linhas horizontais chamada de “período”)como no diagrama de Aufbau também temos 7 níveis , nos subníveis (s,p,d e f ,colunas verticais chamada de “grupos” ou “família” ) que são a base fundamental para o estabelecimento da tabela periódica atual, e na configuração eletrônica dos elementos que estão relacionadas às suas respectivas localizações na tabela e conforme o diagrama de Aufbau 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p6,7s2,5f14,6d10,7p6 os grupos 1 e 2 estão relacionados com o subnível (s)(elementos representativos do bloco “s”), os grupos 13,14,15,16,17,e,18 estão relacionados com o subnível (s e p)(elementos representativos do bloco “p”), os grupos 3 ao 12 estão relacionados ao subnível (d) (metais de transição bloco “d”) e as duas linhas separadas na tabela estão relacionadas a o subnível (f)(metais de transição interna).