Estudo Da Isomeria De Ligação Por Espectroscopia De Infravermelho
Por: Mastergod28 • 17/5/2024 • Relatório de pesquisa • 2.117 Palavras (9 Páginas) • 41 Visualizações
UnB - Universidade de Brasília
IQD - Instituto de Química
Curso de Graduação
Disciplina: Laboratório de Síntese Inorgânica
Professor: Maryene Alves Camargo
[pic 1]
Experimento 3 | ESTUDO DA ISOMERIA DE LIGAÇÃO POR ESPECTROSCOPIA DE INFRAVERMELHO |
- Síntese do [CuCl2(DMSO)2]
- Escreva o nome do complexo formado.
Diclorobis(dimetilsulfóxido)cobre(II)
- Escreva as equações químicas balanceadas da síntese efetuada.
𝐶𝑢𝐶𝑙2.2𝐻2𝑂(s) → [Cu(H2O)4]2+(aq) + 2Cl-(aq)
Azul verde-escuro
[Cu(H2O)4]2+(aq) + 2DMSO(l) → [CuCl2(DMSO)2](s) + 2𝐻2𝑂(l)
Verde claro (coloidal)
Fórmula geral:
𝐶𝑢𝐶𝑙2.2𝐻2𝑂(s) + 2DMSO(l) ⇆ [CuCl2(DMSO)2](s) + 2𝐻2𝑂(l)
Obs.: DMSO = Dimetilsulfóxido “(CH3)2SO”
- Calcule o rendimento do produto obtido a partir do reagente limitante.
Dados:
Massa da placa de petri: 78,228g
Placa de petri + amostra:79,563g
Amostra: 1,335g
M = DMSO: 78,13 g/mol
M = CuCl2.2H2O: 170.48 g/mol
M = [CuCl2(DMSO)2]: 290,73 g/mol
Densidade DMSO: 1,1 g/cm
1. ) Calculo do número de mols de CuCl2.2H2O
𝑛 = m → 1,025 g → n = 6,012X10-3 mol de CuCl2.2H2O
𝑀 170,48 g/mol
2) Massa do DMSO:
D = m → 1,1g*cm-1 = m → m = 1,65 g de DMSO
V 1,5 cm
2.5) Calculo do número de mols de DMSO.
n = m → 1,65 g → n = 0,0211 mol de DMSO
v 78,13 g/mol
3) Calculo do número de mols do produto:
(reação 1:1) 𝐶𝑢𝐶𝑙2.2𝐻2𝑂(s) + 2DMSO(l) ⇆ [CuCl2(DMSO)2](s) + 2𝐻2𝑂(l)
1 mol de reagente ------------------------- 1 mol produto → X = 6,012X10-3 mol de [CuCl2(DMSO)2]
6,012X10-3 mol ------------------------- X
4) Calculo da massa teórica:
𝑛 = m → 6,012X10-3 mol m → m = 1,7479 g do complexo (massa teórica)
𝑀 290,73 g/mol
5) Calculo do rendimento:
M(produto) --------------------- 100% → 1,7479 g ---------------- 100% → Y = 76,4% de rendimento.
M (pesada) --------------------- Y 1,3350 g ----------------- Y
- Escreva as principais observa dos testes de solubilidade do complexo formado e justifique o resultado.
Solvente | Observações e justificativa |
Clorofórmio | Solubilização total. O clorofórmio é um solvente apolar devido à sua estrutura molecular simétrica e ausência de dipolos permanentes significativos. O complexo [CuCl2(DMSO)2] possui uma estrutura com ligações covalentes fortes entre os ligantes (DMSO) e o íon cobre (II), que são predominantemente apolares. A interação entre as moléculas apolares do complexo e as moléculas apolares do clorofórmio resulta em solubilização total, devido às forças de dispersão de London entre elas. |
Benzeno | Não houve solubilização. O benzeno é um solvente apolar, como o clorofórmio, mas possui uma estrutura molecular diferente. Apesar disso, a interação entre o complexo [CuCl2(DMSO)2] e o benzeno é limitada devido à ausência de grupos funcionais específicos para interações mais favoráveis. As interações intermoleculares predominantes não são suficientes para superar as interações intramoleculares do complexo, resultando em insolubilidade.. |
Acetona | Não houve solubilização. A acetona é um solvente polar devido ao grupo cetona (-CO-). Apesar de sua polaridade, a acetona não é capaz de solubilizar o complexo [CuCl2(DMSO)2], pois as forças de dispersão de London entre o complexo e a acetona são mais fracas do que as interações entre os ligantes DMSO e o íon cobre (II) no complexo |
Etanol | Solubilização total. O etanol é um solvente polar devido ao grupo hidroxila (-OH), o que promove interações de dipolo-dipolo e pontes de hidrogênio. Essas interações são capazes de romper as interações intramoleculares no complexo [CuCl2(DMSO)2], permitindo a solubilização total do complexo no etanol devido às forças intermoleculares mais fortes entre as moléculas de etanol e o complexo |
...