Evidências de Reações Químicas

[pic 1]

CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA

Disciplina: Química Geral

Professor: Vladimir Guedes

EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS

Integrantes do grupo: Afonso Henrique Machado                                    

                                            Carlos Cesar de Souza Madeira

                                 César Henrique Cavalaro

                                                                                                                                                                       Atibaia - Setembro de 2014

                                                                                                                             1 – INTRODUÇÃO

                                                                                                             A matéria encontra-se em transformação permanente na natureza. Sob a ação de agentes, a matéria pode sofrer alterações em seu estado físico ou químico. Uma transformação física não altera a identidade da substância ou matéria, a exemplo das mudanças de estado, água congelada, mesmo que sólida, ainda é água, um pedaço de ferro pode ser triturado e ainda fundido, mas continua sendo ferro. Na transformação química, a substância ou matéria é destruída e outra, ou outras novas são formadas. Em nosso dia-a-dia é comum misturarmos diferentes substâncias. Ao cozinhar, por exemplo, estamos misturando diferentes ingredientes para obter um resultado final diferente do inicial e irreversível, ou seja, mudamos a natureza íntima dos ingredientes para formar outras substâncias. Na química ocorre o mesmo com as moléculas. Quando não há mudança na natureza íntima da matéria, não há reação química, nesse caso os compostos formados por diferentes moléculas que não reagem são apenas misturas, que é a união de várias substâncias sem que haja reação, ou seja, elas interagem entre si, mas não se transformam. Para que aconteça uma reação, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação pela qual os reagentes irão passar. Algumas acontecem somente sob determinadas  circunstâncias (aquecimento, presença ou ausência de luz, eletricidade etc.) algumas são acompanhadas de indicações externas (mudança de cor, desprendimento de gás, formação de diferentes tipos de precipitado, cheiro, aquecimento ou resfriamento). Uma reação química é representada por meio de uma equação química ou quando envolver íons através de uma equação iônica, as equações químicas possuem coeficientes para mostrar os aspectos qualitativo e quantitativo. Um fator importante é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da mesma, logo toda equação deve ser balanceada.

Equações Químicas

Nas equações químicas, tanto as substâncias transformadas (reagentes) como as produzidas são representadas por fórmulas.                                                     As fórmulas das substâncias indicam os elementos que as constituem e, também, a quantidade de átomos de cada elemento. O número que indica essa quantidade de átomos é chamado índice, que é anotado à direita do símbolo de cada elemento.                                                                                                       Exemplo: Água H2O - elementos constituintes (H) e (O).                                                   O índice indica a presença de 2 átomos de H e 1 átomo de O.                                    Quando o índice for igual a 1, não é obrigatória a sua indicação.                        A quantidade de cada substância que participa da reação é indicada por números escritos antes de suas fórmulas, denominadas coeficientes estequiométricos, que devem ser os menores números inteiros possíveis. Quando o coeficiente for igual a 1, não é obrigatória a sua indicação.             Em uma equação química, a quantidade de átomos de cada elemento participante deve ser igual nos reagentes e nos produtos.                                 No exemplo visto, temos:                                                                                      C + O2 →   CO2                                                                                                                              C (1 átomo)                                                                                                                       O (2 átomos)                                                                                                                CO2  (1 átomo de C + 2 átomos de O)                                                                       Quando isso ocorre, dizemos que a equação está balanceada.                                   Quando uma reação química não está balanceada, devemos determinar os coeficientes de cada substância a fim de que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo, quer no lado dos reagentes, quer no lado dos produtos.                                                                                                               A determinação desses coeficientes, que normalmente são os menores números inteiros possíveis, é chamado  balanceamento de uma equação química.

Balanceamento de Equações Químicas

 A estequiometria  de uma reação química é de suma importância por informar o reagente limitante, a massa e volume (no caso de gases) finais dos produtos, a quantidade de reagentes que deve ser adicionada para que determinada quantidade de produto seja obtido, dentre outros dados. Portanto, o balanceamento de equações químicas  deve ser feita sempre que se deseja retirar alguma informação acerca de uma reação fornecida.                                               Para que o balanceamento de reações químicas seja feito de maneira correta, deve-se atentar para os seguintes princípios:                                                                     1) Lei de conservação de massa: Essa lei indica que a soma das massas de todos os reagentes deve ser sempre igual à soma das massas de todos os produtos (princípio de Lavoisier).                                                                                    2) Lei das proporções definidas: Os produtos de uma reação são dotados de uma relação proporcional de massa com os reagentes. Assim, se 12g de carbono reagem com 36g de oxigênio para formar 48g de dióxido de carbono, 6g de carbono reagem com 18g de oxigênio para formar 24g de dióxido de carbono.                                                                                                                                 3) Proporção atômica: De maneira análoga à lei das proporções definidas, os coeficientes estequiométricos devem satisfazer as atomicidades das moléculas de ambos os lados da equação. Portanto, são necessárias 3 moléculas de oxigênio (O2) para formar 2 moléculas de ozônio (O3).                              Deve-se lembrar que, de acordo com a IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) , os coeficientes estequiométricos devem ser os menores valores inteiros possíveis.