Funções Inorgânicas e Reação de Neutralização

Funções Inorgânicas

As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais.

Ácido - um elemento pode ser considerado um ácido com tem em sua composição o cátion H+. O cátion H+ sempre aparece no começo da função. Em contato com a água, os ácidos sofrem ionização e formam soluções de um único cátion, chamado hidrônico.

Exemplos:

HCl   →      H3O1+ + Cl1-     ou        HCl       →  H1+ + Cl1-

H2SO4  →  H3O1+ + HSO4–   ou         H2SO4  →  H1+ + HSO4–

Bases: As bases são compostos que quando entram em contato com a água tem a função de dissociar, ou seja, liberar ânions. O ânion OH–, mesmo que em pequena quantidade na água, é chamado de hidroxila.

Exemplos:

NaOH(s)  → Na1+ +  OH1-

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-

Sais: Os sais são compostos capazes de se dissociar na água e liberam, pelo menos um, ânion diferente de OH–, e um cátion diferente de H+.

Exemplos:

NaCl → Na1+ +  Cl1-
(NH4)3PO4→ 3 NH4+1 + PO43-

Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO31-

 Óxidos: Os óxidos são compostos binários, dos quais os mais fracos são sempre os mais eletronegativos.

Exemplos:

SO3 + H2O → H2SO4
SO3 +2KOH → K2SO4 + H2O
N2O5 + H2O → 2HNO3
N2O5 + 2KOH → 2KNO3 + H2O

Reação de neutralização

É caracterizada pela reação química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânion hidroxila OH-), resultando como produtos um sal e água.

• IONIZAÇÃO: Produção aquosa de íons a partir de uma ligação química de natureza covalente, ou seja, de um compartilhamento de elétrons.
• DISSOCIAÇÃO: Liberação de íons a partir de uma ligação química de natureza iônica, ou seja, de uma doação e recepção de elétrons.

...