Identificação de soluções ácidas, básicas e neutras
Por: marilayzac • 18/10/2017 • Trabalho acadêmico • 3.889 Palavras (16 Páginas) • 1.065 Visualizações
Nome:Marilay Zachesky RA: 1750916 [pic 1]
Disciplina: Química Geral
POLO Ponta Grossa
2017
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RELATORIO 1: Identificação de soluções ácidas, básicas e neutras
Descrição dos Procedimentos
Nessa aula prática, teve como principal objetivo a demonstração dos indicadores acido – base. Primeiro foi mostrado os indicadores em tiras de papel : tornassol azul e tornassol vermelho, os quais são adquiridos comercialmente, na embalagem desses indicadores vem varias fitas de papel as quais serão usadas para identificações de soluções acido base, também foi mostrado a fenolftaleína, outro indicador comercial cuja apresentação é em gotas. Para a experiência foi usado diversas soluções já prontas, conta gotas, vidros de relógio e placas de petri, importante ressaltar que toda a essa prática funciona com a observação visual de mudança de cor com cada indicador comercial que foi apresentado.A professora então , com o conta gotas foi coletando a solução dos frascos onde se encontravam e colocando pequenos volumes em cada vidro de relógio e placa de petri para que então pudesse utilizar os indicadores. Logo para cada solução foi usado dois vidros de relógio e uma placa de petri. A primeira solução usada foi acido clorídrico, assim que colocado nas respectivas vidrarias, usou uma fia de tornassol azul, uma vermelha e gotas de fenolftaleína, os indicadores de papel foram mergulhados na solução que estava no vidro de relógio e as gotas de fenolftaleína foram adicionadas a solução de acido clorídrico que estava na placa de petri. Apenas com a inspeção visual notou-se que o papel de tornassol azul em contato com o ácido clorídrico, mudou da cor azul para rosa, o tornassol vermelho no ácido clorídrico continuou da mesma cor, o mesmo ocorreu na placa com a fenolftaleína, ou seja o ácido clorídrico não mudou de cor. Essa mesma situação foi feita para solução de água com vinagre, água com limão, lembrando que para cada substância foi utilizado dois vidros de relógio e uma placa de petri, e um conta-gotas diferente, para não contaminar as soluções da experiência, com relação aos indicadores nessas soluções ocorreu o mesmo resultado que com o ácido clorídrico, ou seja , o tornassol azul mudou para a cor rosa, o tornassol vermelho e a fenolftaleína, não houve alterações; Foi usado também a solução de hidróxido de sódio, sempre da mesma maneira, com o conta gotas foi colocada a solução na placa de petri em dois vidros de relógio e utilizado os indicadores comerciais, novamente por inspeção visual , observou-se que o papel de tornassol azul na solução de hidróxido de sódio não mudou de cor, ao contrário do papel de tornassol vermelho que ficou visivelmente azul, e a placa de petri onde adicionou-se algumas gotas de fenolftaleína a cor da solução mudou para rosa. Também foi usado outras soluções , leite de magnésia ,e água mais sabão em pó, e essas soluções apresentaram as mesma mudanças de coloração com os indicadores que a solução de hidróxido de sódio, tornassol azul não mudou de cor, o vermelho ficou azul e a fenolftaleína ocasionou uma coloração rosa. Em seguida a professora utilizou mais duas soluções agua com sal e agua com açúcar , repetiu o mesmo procedimento de colocar cada solução em dois vidros de relógio e na placa de petri, e em seguida usou os indicadores de papel e a fenolftaleína, o que foi observado é que com essas soluções não houve alterações visuais de coloração, nem com o papel de tornassol azul , nem com o vermelho, e na placa de petri onde foi adicionado a fenolftaleína a coloração da solução também não houve alteração.O próximo passa foi a demostração da obtenção de indicadores acido – base através de extratos naturais, nessa aula foi escolhido fazer um extrato de folha de repolho roxo, para conseguir o extrato natural, foi picada as folhas de repolho roxo com a
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mão, colocada dentro de um cadinho cerâmico e maceradas com um pistilo, água foi adicionada para facilitar a maceração das folhas, depois de bem macerada as folhas , e obtido o extrato natural , foi usado o seguinte procedimento em uma placa de petri foi colocado solução de ácido clorídrico e em outra solução de hidróxido de sódio, em seguida colocou-se algumas gotas do extrato de repolho roxo , e visualmente observamos as mudanças de coloração, o acido clorídrico, ficou vermelho e o hidróxido de sódio apresentou uma coloração verde. A professora citou que pode ser usado vários tipos de extratos naturais como o de pétalas de rosa.
Conhecimentos Adquiridos :
Nessa prática pude aprender a importância dos indicadores ácido –base e sua utilização , a compreensão de que existem indicadores industrializados e que são os mais utilizados : o papel de tornassol azul , o papel de tornassol vermelho e fenolftaleina na apresentação em gotas. Importante ressaltar a utilização de vidrarias e conta gotas para cada solução para que as mesmas não sejam contaminadas com a utilização de um único conta- gotas. Uma experiência relativamente fácil de ser realizada e que como uso desses indicadores podemos classificar as soluções em ácidos, bases ou neutras, apenas pela mudança de coloração dos indicadores, pela própria inspeção visual. Com todas as soluções utilizadas primeiramente o acido clorídrico, água mais vinagre e água com limão, observei a mudança do papel de tornassol azul para a coloração rosa, logo se conclui que se quisermos identificar soluções ácidas o papel de tornassol azul é o mais indicado . Nas soluções de hidróxido de sódio, agua com sabão e leite de magnésia, observei que o indicador que teve a cor alterado foi o de tornassol vermelho que ficou azul, logo para identificar substâncias básicas usamos o tornassol vermelho. Nas soluções de agua e sal e água com acuçar, onde não houve nenhuma alteração de cor com nenhum dos indicadores ,conclui-se que são as soluções de caráter neutro. Ainda nessa experiência aprendi que podemos obter indicadores através de produtos naturais, como no caso o repolho roxo, achei muito interessante , pois podemos utilizar esses indicadores naturais quando na falta dos industrializados e obtermos resultados de identificação ácido base muito eficientes, como também podemos utilizar esses indicadores de extratos naturais em experiências escolares, usando soluções caseiras como vinagre , limao, agua com sabão e demonstrar aos alunos a importância dos indicadores e em descobrir se estamos lidando com uma solução ácida, básica. Lembrando que no extrato de repolho roxo o acido clorídrico ficou vermelho e o hidróxido de sódio ficou verde, assim o extrato de repolho roxo em contato com soluções ácidas fica vermelho e com bases muda para verde. Em literaturas podem ser encontradas tabelas de coloração de vários extratos naturais, os quais podem ser bom indicadores acido base na falta de indicadores de origem industrial. Observar as experiências sem dúvida torna mais fácil a fixação do tópico em questão .
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