LISTA DE EXERCÍCIOS PARA A SEGUNDA PROVA

LISTA DE EXERCÍCIOS PARA A SEGUNDA PROVA

Disciplina: Química Analítica IV

1 – A volumetria de complexação é outra técnica analítica muito útil. Antes de resolver

os problemas que requerem o seu uso, vamos resolver alguns exercícios que

envolvem conceitos básicos importantes.

a) A 50mL de solução contendo Zn2+ 0,0010molL-1 adicionaram-se 30mL de uma

solução de EDTA 0,0020molL-1, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução resultante. (R:

pZn = 14,51)

b) A 75,0mL de solução contendo Zn2+ 0,0050molL-1 adicionaram-se 50mL de uma

solução de EDTA 0,0075molL-1, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução resultante. (R:

pZn = 8,87)

2 – Calcule a concentração de equilíbrio de Ni2+ em solução com uma concentração

analítica de NiY2- igual a 0,0150mol/L em pH (a) 3,0 e (b) 8,0.

Dados: Em pH = 3 – α4 = 2,5 x 10-11 e em Em pH = 8 – α4 = 5,4 x 10-3

(Resposta: Em pH = 3 a [Ni2+] = 1,2 x 10-5 mol/L e em pH = 8 a [Ni2+] = 8,1 x 10-10 mol/L)

Ni2+

(aq) + Y4-

(aq)  NiY2- Kf = 4,2 x 1018

3 – Um produto achocolatado apresentava preço bastante inferior ao da concorrência

em um supermercado. Com seu conhecimento de Química Analítica, você resolveu

analisá-lo e determinar as concentrações de ferro e zinco, que a embalagem indicava

serem 0,084mgg-1 e 0,09mgg-1, respectivamente. Uma amostra de 12,0450g foi

dissolvida em ácido e diluída para 250,00mL em balão volumétrico. Uma alíquota de

50mL foi transferida para um erlenmeyer e adicionou-se fluoreto de potássio para

mascarar a presença de ferro. O pH foi ajustado para 4,0, e a solução consumiu

2,70mL de EDTA 1,54x10-3 molL-1. Uma segunda alíquota de 30,00mL foi devidamente

tamponada e titulada, consumindo 1,80mL de solução de ZnY2- 1,00 x 10-3 molL-1.

Calcule as concentrações de zinco e ferro em mg-1 e diga se as informações contidas

no rótulo do achocolatado são verdadeiras. (Resposta: A amostra contém 0,114mg/g

de Zn2+ e 0,0695mg/g de Fe3+ - As informações contidas no rótulo do achocolatado são

falsas)

Dados: Fe3+

(aq) + ZnY2-

(aq)  FeY- + Zn2+

MM Zn = 65,38g/mol e MM Fe = 55,847g/mol

4 – Utilize a tabela de potenciais-padrão para escrever a equação global e calcular o

potencial-padrão para as reações entre as seguintes espécies:

a) Permanganato de potássio (KMnO4) e água oxigenada (H2O2), em meio ácido.

(Resposta: E = 0,83V; 5 H2O2 + 2 MnO4

- + 6H+ 5O2 + 2 Mn2+ + 8H2O)

b)Dicromato de potássio (K2Cr2O7) e ferro (II), em meio ácido.

(Resposta: E = 0,56V; Cr2O7

2- + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O )

c) Zinco metálico em pó (Zn0) e ferro (III).

(Resposta: E = 1,53V; Zn0 + 2Fe3+ Zn2+ + 2 Fe2+)

d) Cloreto de estanho (II) (SnCl2) e ferro (III).

(Resposta: E = 0,62V; Sn2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2 Fe2+)

e) Cloreto de mercúrio (II) (HgCl2) e cloreto de estanho(II).

(Resposta: E = 0,70V; Hg2+ + Sn2+ Hg0 + Sn4+)

Potenciais-padrão das espécies envolvidas nas reações acima:

MnO4

- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O E0 = 1,510V

O2 + 2H+ + 2e- H2O2 E0 = 0,682V

Cr2O7

2- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O E0 = 1,330V

Fe3+ + e- Fe2+ E0 = 0,771V

Zn2+ + 2e- Zn0 E0 = -0,763V

Sn4+ + 2e- Sn2+ E0 = 0,150V

Hg2+ + 2e- Hg0 E0 = 0,854V

5 – Escreva as semi-equações, calcule o potencial total e balanceie as seguintes

equações globais:

a) Cr0 + Ag+ Cr3+ + Ag0 (Resposta: E = 1,54V; Cr0 + 3Ag+ Cr3+ + 3Ag0)

b) NO3

- + Cu0 NO2(g) + Cu2+

(Resposta: E = 0,463V; 2NO3

- + Cu0 2NO2(g) + Cu2+ + 2H2O)

c) H+

+ Zn0 H2(g) + Zn2+

(Resposta: E = 0,763V; 2H+

+ Zn0 H2(g) + Zn2+)

Potenciais-padrão das espécies envolvidas nas reações acima:

Cr3+ + 3e- Cr0 E0 = -0,74V

Ag+ + e- Ag0 E0 = 0,7991V

NO3

- + 2 H+ + e- NO2(g)

+ H2O E0 = 0,80V

Cu2+ + 2e- Cu0 E0 = 0,337V

2H+ + 2e- H2(g) E0 = 0,0V

Zn2+ + 2e- Zn0 E0 = -0,763V

6 – Calcule o potencial eletródico resultante da mistura de 50,00mL de uma solução de

U4+ 0,050mol/L com os seguintes volumes de solução de MnO4

- 0,02mol/L:

Observação: