Leite de Magnésia

Resultados e discussões

No processo de padronização da solução de HCl utilizou-se uma solução de NaOH previamente padronizada de concentração 0,096 mol/L. Primeiramente dilui-se em 5 vezes a solução do ácido de aproximadamente 0,5 mol/l e pipetou-se  uma alíquota de 20 ml desta solução diluída para iniciar a titulação. O indicador recomendado foi o vermelho de metila que possui ponto de viragem no intervalo de pH (vermelho)4,4 ― 6,4(amarelo), portanto como o ponto de equivalência da reação se da em pH 7, quanto mais próximo da cor amarela mais precisa a titulação. Os volumes da solução de hidróxido de sódio gasto na bureta para completa neutralização do ácido clorídrico estão expressas na tabela a seguir:

Tabela 1. Volumes gasto de NaOH na titulação do HCl.

Titulação	Volume (ml) de NaOH gasto
1	24,8
2	24,6
3	24,7
4	24,6
5	24,7
média	24,68

Fonte: Os autores.

A partir dos dados, utilizou-se a fórmula  resultando em uma concentração de 0,118 mol/L da solução de HCl diluída em 5 vezes. Isso representa, portanto, que a solução original possui concentração de  0,118 × 5 = 0,593 mol/L.[pic 1]

        Posteriormente, 40 ml da solução de HCl padronizada foram adicionadas em um balão volumétrico de 200 ml, contendo 5 mL da amostra de leite de magnésia, completando o volume com água. A solução foi agitada até total transparência da mesma .A representação da reação a seguir demonstra a solubilização das partículas suspensas de hidróxido de magnésio com a adição do ácido.

2 HCl(aq) + Mg(OH)2(s)   MgCl2(aq)  + 2 H2O(l)[pic 2]

        A partir daí , transferiu-se alíquotas de 20 ml da solução presente no balão volumétrico para erlenmeyers a fim de titular o excesso de HCl com auxilio do indicador vermelho de metila. Os volumes da solução de hidróxido de sódio gastos na bureta para completa neutralização do ácido clorídrico estão expressas na tabela a seguir:

Tabela 2. Volumes gastos de NaOH na titulação do HCl em excesso

titulação	Volume (mL) de NaOH	Quantidade de mols de NaOH para reação ()[pic 3]
1	15,6	1,498
2	15,1	1,450
3	15,3	1,469
média	15,33	1,472

Fonte: Os autores.

        Com os dados, utilizou-se a fórmula  para obter a quantidade de mols de NaOH gastos para a neutralização das alíquotas da solução com excesso e HCl . Devido a estequiometria da reação, este também representa o numero de mols de ácido clorídrico. A representação da reação química a seguir demonstra esse processo.[pic 4]

NaOH(aq) + HCl(excesso)   NaCl(aq) + H2O(l)[pic 5]

        Os resultados representam ,no entanto, o numero de mols de HCl em excesso em cada alíquota de 20 ml, como o balão volumétrico possui volume 10 vezes maior (200mL), foi necessário multiplicar os valores por esse fator . Nesse sentido, pode-se calcular a quantidade de HCl que reagiu no balão volumétrico utilizando a fórmula:

[pic 6]

Os dados obtidos estão representados na tabela a seguir;

Tabela 3. Quantidade de mols de HCl que reagiram com Mg(OH)2 no balão volumétrico

Mols de HCl adicionados no balão volumétrico	Mols de HCl titulados (excesso)	Mols de HCl que reagiram com hidróxido de magnésio
0,593 × 4*[pic 7] = 0,0237	0,0150	0,0087
0,0145	0,0092
0,0147	0,0090
média	0,0147	0,0090

Fonte: Os autores.

        Devido a estequiometria da reação de neutralização a quantidade de hidróxido de magnésia foi calculada a partir da seguinte regra de 3:

2 mol de HCl                 ―        1 mol de Mg(OH)2

                ―         [pic 8][pic 9]

        Como a massa molar desse composto é 58,32 g/mol, obtém-se a massa multiplicando-se este valor com a quantidade de mols de Mg(OH)2 encontrada. A massa determinada, encontra-se presente em 5 ml da amostra inicial de leite de magnésia , portanto dividiu-se o valor por cinco e multiplicou-se por 1000 para expressa-lo na forma   .[pic 10]

Os dados obtidos estão expostos na tabela a seguir;

Tabela 4. Teores de hidróxido de magnésia em mg/ml na amostra.

[pic 11]	Mols de hidróxido de magnésio	Massa de hidróxido de magnésio(mg)	Teor de hidróxido de magnésio ().[pic 12]
1	0,0043	250,77	50,15
2	0,0046	268,27	53,65
3	0,0045	262,50	52,50
Média ( )[pic 13]	0,0045	262,50	52,50
Desvio padrão da média ()[pic 14]	1,79

Fonte: Os autores.

                   O valor fornecido pelo fabricante foi de 80 mg/ml ,portanto o erro percentual obtido utilizando o seguinte calculo  foi de 34 %.[pic 15]

                   Para determinar o intervalo de confiança do teor de hidróxido de magnésio, utilizou-se a fórmula   onde  é dado pela tabela a seguir:[pic 16][pic 17]