Lista Exercício Analítica Avançada

1.                          

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MESTRADO EM CIÊNCIAS MOLECULARES DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA AVANÇADA PROFA. DRA. VIVIANE GOMES BONIFACIO

EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

1. Calcule o pH, em cada um dos pontos na titulação de 50,00 mL de uma solução de NaOH 0,0100 mol L-1 com uma solução de HCL 0,100 mol L-1. Volumes de ácido adicionados: 0,00; 1,00; 2,00; 3,00; 4,00; 4,50; 4,90;4,99; 5,00; 5,01; 5,10; 5,50; 6,00; 8,00 e 10,0 mL. Faça um gráfico do pH contra o volume de HCl adicionado. R: 12,00; 11,889; 11,76; 11,58; 11,27; 10,96; 10,26; 9,26; 7,00; 4,74; 3,74; 3,05; 2,75; 2,29; 2,08

2. Calcule o pH para a titulação de 50,0 mL de uma solução de ácido fórmico 0,050 mol L-1 com uma solução de KOH 0,0500 mol L-1. Os pontos para o cálculo são Vb = 0,0; 10,0; 20,0; 25,0; 30,0; 40,0; 45,0; 48,0; 49,0; 49,5; 50,0; 50,5; 51,0; 52,0; 55,0 e 60,0 mL. Faça um gráfico de pH contra Vb. R: 2,54; 3,14; 3,57; 3,74; 3,92; 4,35; 4,70; 5,12; 5,43; 5,74; 8,07; 10,40; 10,69; 10,99; 11,38; 11,66

4. Quando 100,0 mL de uma solução de um ácido fraco foram titulados com uma solução de NaOH 0,09381 mol L-1, foram necessários 27,63 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência. O pH no ponto de equivalência foi de 10,99. Qual era o pH quando tinham sido adicionados apenas 19,47 mL da solução de NaOH? R:  10,07

9. Uma alíquota de 100,0 mL de uma solução 0,100 mol L-1 de uma base fraca B (pKb = 5,00) foi titulada com uma solução de HClO4 1,00 mol L-1. Determine o pH nos volumes de ácidos adicionados que são vistos a seguir e faça um gráfico do pH contra Va: Va = 0; 1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1 e 12 mL. R: 11,00; 9,95; 9,00; 8,05; 7,00; 5,02; 3,04; 1,75

EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE

1. 1. Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de KI 0,08230 mol L-1 com uma solução de AgNO3 0,05110 mol L-1. Calcule o pAg+ nos seguintes volumes de AgNO3 adicionados: (a) 39,00 mL; (b) Ve; (c) 44,30 mL. R: (a) 13,08  (b) 8,04  (c) 2,53

2. 25,00 mL de uma solução de Na2C2O4 0,0311 mol L-1 foram titulados com uma solução de La(ClO4)3 0,0257 mol L-1 precipitando o oxalato de lantânio:

2 La3+ + 3 C2O42- → La2(C2O4)3 (s)

                                                                    Lantânio          Oxalato

1. Que volume de La(ClO4)3 é necessário para atingir o ponto de equivalência?
2. Determine o pLa3+ quando forem adicionados 10,00 mL de La(ClO4)3.
3. Determine o pLa3+ no ponto de equivalência.
4. Determine o pLa3+ quando forem adicionados 25,00 mL de La(ClO4)3. 

R: (a) 20,17 mL (b) 9,57 (c) 5,00 (d) 2,61

1. 3. 10,00 mL de uma solução de LiF 0,100 molL-1 foram titulados com uma solução de Th(NO3)4 0,0100 mol L-1 precipitando ThF4. R: (a) 25,0 mL (b) 24,07

(a) Que volume de Th(NO3)4 é necessário para atingir o ponto de equivalência?

(b) Calcule o pTh4+ quando for adicionado 1,00 mL de Th(NO3)4.

4. 50,0 mL de uma solução de Na3[Co(CN)6] 0,0100 mol L-1 foram tratados com uma solução de Hg2(NO3)2 0,0100 mol L-1, precipitando (Hg2)3[Co(CN)6]2. Determine o pCo(CN)6 quando forem adicionados 90,0 mL de Hg2(NO3)2. R: 13,91

EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO

1. Uma amostra desconhecida, com 25,00 mL, contendo os íons Fe3+ e Cu2+, foi titulada, até o ponto final, com 16,06 mL de uma solução de EDTA 0,05083 mol L-1. Uma alíquota de 50,00 mL, dessa mesma amostra, foi tratada com NH4F para complexar o Fe3+. O Cu2+ presente foi então reduzido e mascarado pela adição de tiouréia. Na adição de 25,00 mL  de solução de EDTA 0,05083 mol L-1, o Fe3+ foi liberado de seu complexo com o fluoreto e formou-se um complexo com EDTA. O excesso de EDTA consumiu 19,77 mL de uma solução de Pb2+ 0,01883 mol L-1 para atingir o ponto final, usando-se alaranjado de xilenol como indicador. Determine a concentração [Cu2+] na amostra desconhecida. R – 0,01468 mol L-1.