Lista de exercício - Estequiometria - Gás fora da CNTP

Lista - Energia de Ligação

1. Calcular a variação de entalpia na reação

2 HBr(g) + Cℓ2(g) → 2 HCℓ(g) + Br2(g)

conhecendo-se as seguintes energias de ligação todas nas mesmas condições de pressão e temperatura:

[pic 1]

a) –149,2 kcal

b) –19,6 kcal

c) +145,3 kcal

d) +232,7 kcal

e) +19,6 kcal

1. Com base nos dados da tabela

[pic 2]

pode-se estimar que ΔH da reação representada por

2 H2O(g) → 2 H2(g) + O2(g)

dado em kJ por mol de H2O(g), é igual a:

a) + 239.

b) + 478.

c) + 1 101.

d) – 239.

e) – 478.

1. O gás cloro (Cℓ2) amarelo-esverdeado é altamente tóxico. Ao ser inalado, reage com a água existente nos pulmões, formando ácido clorídrico (HCℓ) — um ácido forte, capaz de causar graves lesões internas, conforme a seguinte reação:

Cℓ2(g) + H2O(g) → HCℓ(g) + HCℓO(g)

[pic 3]

Utilizando os dados constantes na tabela anterior, marque a opção que contém o valor correto da variação de entalpia verificada, em kJ/mol.

a) +104.

b) +71.

c) +52.

d) –71.

e) –104.

1. A dissociação de 1 mol de fosfina (PH3) é representada por:

9,6 . 102 kJ + PH3(g) → P(g) + 3 H(g)

Sendo assim, a energia de ligação P – H é:

a) 1,2 . 102 kJ/mol

b) 2,4 . 102 kJ/mol

c) 3,2 . 102 kJ/mol

d) 4,8 . 102 kJ/mol

e) 8,6 . 102 kJ/mol

1. Pode-se conceituar a energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação.

Assim, na reação representada pela equação:

NH3(g) → N(g) + 3 H(g); ∆H = 1170 kJ/mol NH3

são quebrados 3 mols de ligação N–H, sendo, portanto, a energia de ligação N–H igual a 390 kJ/mol.

Sabendo-se que na decomposição:

N2H4(g) → 2 N(g) + 4 H(g); ∆H = 1720 kJ/mol N2H4

são quebradas ligações N–N e N–H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N–N?

a) 80

b) 160

c) 344

d) 550

e) 1 330

Gabarito:

B	A	B
C	B

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