O Departamento de Química Fundamental

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Universidade Federal de Pernambuco

 Centro de Ciências Exatas e da Natureza

 Departamento de Química Fundamental

Titulação de oxirredução

Discente:

Allan Machado Oliveira da Silva

       

Docente: Jorge Luiz Neves

Recife, 27 de Março de 2023

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Resumo

O trabalho a seguir trata do procedimento experimental realizado que busca determinar a porcentagem peróxido de hidrogênio em uma amostra de oxigenada, utilizando a permanganometria,  e se esse percentual se aproxima do valor fornecido pelo fabricante e ainda se está dentro das especificações definidas pelos órgãos responsáveis.

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Sumário

1.0. Introdução        4

2.0. Materiais e métodos        5

2.1. Materiais e equipamentos        5

2.2. Procedimento experimental        5

2.2.1 Preparação da solução de oxalato de sódio 0,1 M        5

2.2.2 Padronização da solução de permanganato de potássio        6

2.2.3 Preparação da solução com água oxigenada        6

2.2.4 Titulação da solução com água oxigenada        6

3.0. Resultado e discussão        7

3.1 Titulação do oxalato de sódio        7

3.2 Titulação da água oxigenada        8

4.0. Conclusão        10

5.0. Referências bibliográficas        11

6.0. Questões        12

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1.0.        Introdução

A volumetria é uma das vertentes quantitativas da química analítica, diferente da gravimetria e volumetria indica o volume do elemento em análise e não a massa do mesmo. Dentro da volumetria ainda existem diversos tipos de procedimentos que são utilizados para auxiliar, um dos principais procedimentos utilizados é a titulação, onde são separados o titulante ( solução reagente) e o titulado ( solução onde se encontra o analito) para um procedimento, geralmente de neutralização, com auxílio de um indicador para mudança visual e assim conseguir após realização de cálculos a definição do volume do analito. Para Skoog a titulação é um dos procedimentos analíticos com maior exatidão.

Um dos métodos de volumetria é a permanganometria, esse método consiste na utilização do íon de permanganato como agente oxidante e consiste basicamente em três tipos de processos REDOX, assumindo as cargas, 2+, 2- e carga neutra. Esse é um método auto indicativo, logo não se faz necessário na maioria das vezes a utilização de indicadores do ponto final da titulação além de sua estabilidade em meio ácidos, tendendo a oxidar a água. Esse tipo de volumetria é bastante indicado para o cálculo da concentração de peróxidos, como ocorre em reações utilizando a água oxigenada, umas das principais reações que contam com a permanganometria.

Desde o início da sua comercialização a água oxigenada ganhou diversos destaques nas suas aplicações, principalmente nas suas aplicações para limpeza doméstica, a água oxigenada é nada mais que a solução de peróxido de hidrogênio dissolvida em água. Elas utilizam a classificação de "volumes", que se trata da quantidade de volume liberado de O2  em relação a cada volume da própria água oxigenada. Além disso as águas oxigenadas indicam no rótulo qual seria a concentração de peróxido de hidrogênio presentes naquele produto. Uma forma de verificar se essa concentração está correta pode ser aplicado o método de permanganometria e assim calcular se o valor experimental se aproxima do valor dado pelo fornecedor.

Esse procedimento experimental busca calcular a porcentagem de peróxido de hidrogênio presente em uma amostra de água oxigenada, utilizando a permanganometria.

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2.0.        Materiais e métodos

2.1.        Materiais e equipamentos

• Solução de permanganato de potássio 0,02 M
• Oxalato de sódio p.a
• Água
•  oxigenada 10 volumes
• Solução de ácido sulfúrico 2,25 M
• Solução de ácido sulfúrico 1,5 M
• Água destilada
• balões volumétricos  de 100 ml
• 01 balão volumétrico de 250 mL
• bastão de vidro
• 02 béqueres de 250 mL
• 01 bureta de 50 mL
• 03  erlenmeyers de 250mL
• 01 pipeta graduada 10 mL
• 02 pipetas volumétricas de 25 mL
• 01 proveta de 50 mL
• 02 provetas de 100 mL
• Agitador magnético
• Balança analítica

2.2.        Procedimento experimental

2.2.1        Preparação da solução de oxalato de sódio 0,1 M

Inicialmente, utilizando um béquer e a balança analítica, foi realizada a pesagem de uma massa de 0,67 g ( Calculada anteriormente) de Na2C2O4. Foi adicionado o volume de 50 mL de água destilada e colocado para dissolução no agitador magnético.Após a dissolução foi passado a solução para um balão volumétrico de 100mL que foi preenchido o volume restante com água destilada e feito a homogeneização da solução.

2.2.2        Padronização da solução de permanganato de potássio

Primeiramente foi realizada a ambientação de uma bureta 50 mL com a solução de permanganato de potássio,após a ambientação a bureta foi preenchida até a altura do menisco com a solução.

Em um erlenmeyer foi adicionado 25 mL, utilizando uma pipeta volumétrica, da solução de Na2C2O4  preparada anteriormente e também feito a adição, utilizando uma proveta de 100mL, de 70 mL de ácido sulfúrico 1,5 M, foram feitas duas réplicas e ambas foram tituladas com a solução de KMnO4 0,02 M até adquirir uma coloração rosada pálida persistente.