O ESTUDO QUALITATIVO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO
Por: Samuel Cotting • 8/11/2017 • Relatório de pesquisa • 2.316 Palavras (10 Páginas) • 1.815 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS[pic 1][pic 2]
QUÍMICA EXPERIMENTAL
Emerson Diogo dos Santos
Esequiel Barbosa Da Silva
Everton Bernardo Vitorino
Laura Patrícia Reis Balbino
Samuel Cotting Siqueira Baracho
ESTUDO QUALITATIVO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO
Maceió-Al
2017
Emerson Diogo dos Santos
Esequiel Barbosa Da Silva
Everton Bernardo Vitorino
Laura Patricia Reis Balbino
Samuel Cotting Siqueira Baracho
ESTUDO QUALITATIVO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO
Relatório de aula prática apresentado ao curso de química Tecnológica Industrial da Universidade Federal de Alagoas como requisito para obtenção parcial da nota da disciplina Química Experimental
Maceió-Al
2017
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO..........................................................................................................................4
OBJETIVOS.................................................................................................................5
OBJETIVO GERAL...................................................................................................................5
OBJETIVOS ESPECÍFICOS.....................................................................................................5
MATERIAS E MÉTODOS .......................................................................................................6
MATERIAIS UTILIZADOS NA PRÁTICA DO DIA 25 DE SETEMBRO DE 2017.............6
REAGENTES UTILIZADOS NA PRÁTICA DO DIA 25 DE SETEMBRO DE 2017............6
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.....................................................................................,7
RESULTADOS E DISCUSSÕES..............................................................................................8
CONCLUSÃO.............................................................................................................12
REFERÊNCIAS........................................................................................................................13
APÊNDICES ............................................................................................................................14
INTRODUÇÃO
O equilíbrio químico é um estado alcançado em uma reação reversível, no qual a velocidade da reação no sentido direto (reagentes formando produtos) e inverso (produtos formando reagentes) tornasse igual. Neste sentido, a concentração da reação permanece contínua, de modo que a quantidade de reagentes e produtos permanece inalterada, e a proporção entre quantidades de reagentes e produtos se mantém constantes ao longo do tempo.
O equilíbrio dinâmico para quais todas as reações tendem é um aspecto muito importante da química, pois é preciso conhecer a composição de uma mistura de reação no equilíbrio. Através desta, é possível saber a quantidade de produto que deve ser esperada, controlando o rendimento, e observar o grau de equilíbrio, que é obtido pela relação entre a quantidade de matéria que reagiu e a quantidade de matéria inicial do sistema para cada espécie. O resultado é obtido em porcentagem, e quanto maior o grau de equilíbrio, maior será a chance de atingir o equilíbrio.
Conforme os estudos de Châtelier, enquanto não ocorre uma interferência no sistema de equilíbrio, o mesmo permanece contínuo. Porém, com uma perturbação externa, que pode estar relacionada à concentração, pressão ou temperatura; o sistema pode ser alterado favorecendo um dos sentidos da reação, direto ou inverso, de modo que compense a modificação imposta, para que a reação permaneça ininterrupta.
Em relação a pressão, a alteração da mesma no sistema só altera o equilíbrio se os coeficientes estequiométricos dos gases nos produtos forem diferentes dos reagentes. Na concentração, se uma substância for adicionada, o equilíbrio favorece o consumo dessa substancia, e se ela for retirada, o equilíbrio estará na formação da mesma. O aumento da temperatura de uma reação favorece o equilíbrio endotérmico, e a medida que a reação perde calor, o equilíbrio estará voltado para o processo exotérmico. Dessa forma, como explica o principio de Le Châtelier, o sistema consegue permanecer contínuo, suprindo os obstáculos propostos nas reações e atingindo equilíbrio.
OBJETIVOS
OBJETIVO GERAL
Observar através do experimento o equilíbrio químico durante as reações que foram propostas no Procedimento Operacional Padrão (POP), estudando os fundamentos e relacionando-os com a prática proposta.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
- Discutir sobre a dinâmica da reação e seu equilíbrio;
- Compreender o Princípio de Le Châtelier com uma reação homogênea em solução aquosa;
- Interpretar o equilíbrio através da alteração de tonalidade da solução, compreendendo o resultado final obtido.
MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS UTILIZADOS NA PRÁTICA DO DIA 25 DE SETEMBRO DE 2017
- 5 Tubos de ensaio;
- Estante para tubos de ensaio;
- Proveta de 5mL;
- Banho-maria (90 °C);
- Espátula.
REAGENTES UTILIZADOS NA PRÁTICA DO IA 25 DE SETEMBRO DE 2017
- Solução CuSO4 (0,2 mol/L);
- NaCl sólido;
- HCl concentrado.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Para iniciar o procedimento a equipe organizou os tubos de ensaio na estante, enumerando os mesmos de 1 a 5. Após organizá-los, foi adicionado 5 gotas da solução de Sulfato de Cobre em cada tubo.
No tubo 2, foi acrescentado 2 mL de água destilada, diluindo assim a solução contida no mesmo. Nos tubos 3 e 4, foi necessário adicionar gotas de HCl até que não apresentasse mais mudança de tonalidade. Esse procedimento foi realizado na estufa, tendo seus resultados avaliados pela equipe.
No tubo 4 foi incluído água destilada, gota a gota, até que a solução presente nele atingiu a coloração do tubo 2. Já no tubo 5, foi gotejado Ácido Clorídrico até que a solução obteve uma mudança perceptível em relação ao tubo 1. Os resultados obtidos foram comparados em relação às cores das soluções para que as observações pudessem ser concluídas.
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