O Hidrogênio e Suas Propriedades
Por: Bruna Giovannini • 6/3/2019 • Resenha • 419 Palavras (2 Páginas) • 210 Visualizações
Hidrogênio:
Hidrogênio pode doar seu elétron, virando um ácido de Brønsted;
Pode compartilhar seu elétron, formando hidretos moleculares como o metano;
Também pode receber mais um elétron, virando um hidreto e podendo formar
hidretos iônicos;
Finalmente, pode fazer ligações metálicas ao disponibilizar seu elétron ao
retículo cristalino metálico (hidretos metálicos);
H_2: com orbital molecular pouco polarizável e pouco dipolo instantâneo;
Condensa perto do zero absoluto;
Na forma líquida, tem densidade baixíssima;
Maior energia de combustão conhecida;
A molécula não é retida pela gravidade terrestre, por isso, sua obtenção
se dá pela via química.
Refino de petróleo: reação de metano com água em presença de
níquel forma hidrogênio. Pode ser obtido pelo carbono ou
monóxido de carbono com água;
Eletrólise: tanto de soluções salinas quanto da água. Caso a
diferença de potenciais de espécie reduzida e oxidada (sempre
nessa ordem!) seja negativa, a reação é termodinamicamente
avorável, caso contrário, é favorável. Essa diferença é feita com
base nas tabelas de potencial eletrolítico;
A estratégia para fazer a reação ocorrer é o emprego da
eletrólise;
Industrialmente: eletrólise da água;
No laboratório: reação de ácido forte (HCl) com metal (Zn) ou de
metal alcalino com a água. Ambos processos espontâneos;
Pode ser usado em reações químicas, hidrogenação de gordura, extração
de metais, etc;
Reage prontamente formando hidretos salinos com alcalinos pois esses
metais tem facilidade de doar elétrons;
Compostos iônicos preparados pelo aquecimento em atmosfera de
hidrogênio, formando sólidos quebradiços de alta T_fusão. São
fortes agentes redutores;
Reage prontamente formando hidretos moleculares com os átomos do
bloco p pois esses tem grande potencial de fazerem ligações moleculares.
Obs: o HI só é um ácido em água pois é um ácido de Ahrrenius;
Formam moléculas de pouco volume, voláteis e isolantes elétricos;
Sua reação é mais difícil que a de hidretos metálicos, necessitando
de
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