O Mapa Conceitual Na Química

Nome: Wanderson Alves Ferreira                      Matrícula:          

Exame Final – Parte 1

Nesta etapa você deverá resolver o problema a seguir.

Responda o que foi perguntado com uma resposta final, e não somente com números. Seja organizada(o), apresente suas contas de forma clara.

Leve esta parte no dia 17/12/2019 para ser entregue.

E lembre-se: se você souber fazer essa parte, também saberá fazer a parte 2, então aproveite este momento de estudo!!!

Em alguns países do mundo há um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global, e leva o slogan: “1 pessoa, 1 dia, 1kg de CO2 a menos!”

A ideia é cada pessoa reduzir em 1kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Ou seja, se você usar menos gás de cozinha (butano) você emite menos CO2. Sabe por quê? Pois a reação de combustão do gás de cozinha produz também o CO2.

Assim, responda:

1. O que é uma reação de combustão?

A combustão é uma reação que libera calor para o meio, uma reação exotérmica onde a partir do consumo de um combustível sendo um material para a queima.

1. O que esse tipo de reação produz?

Este tipo de reação produz CO2 e H2O.

1. O que a reação de combustão sempre necessitará como reagente?

Ela sempre precisa como reagente um combustível e um comburente, ou seja, H + O2, respectivamente.

1. Quais são os tipos de reações que estudamos este semestre? Explique sucintamente cada uma delas.

Reações de adição: um produto é formado por dois ou mais reagentes;

Reações de decomposição: Um único reagente se decompõe para forma dois produtos;

Reações de oxirredução: é uma reação que tem perca e ganho de elétrons;

Reações de dupla troca: reações de dupla troca ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos, veja a equação que representa;

Reações de simples troca: O princípio desses processos químicos é o de que um determinado átomo desloca outro átomo presente em certa substância composta, o que resulta em uma nova substância química. 

1. Voltando à reação de combustão, escreva a equação de combustão do butano (gás de cozinha), lembrando que a combustão necessita do reagente oxigênio (O2) e produzirá CO2 e H2O.

C4H10(g) + O2 → CO2 + H2O.

1. Balanceie a equação.

1C4H10(g) + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O.

1. Calcule as massas molares de cada um dos reagentes e cada um dos produtos.

C= 12

H= 1

O= 16

1C4H10(g) + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O.

C4H10= 12*4+1*10= 58g

O2= 16*2= 32g

CO2= 12+16*2= 48g

H2O= 16*2+1= 33g

1. O que é massa molar?

A massa molar é o peso em gramas de variadas partículas como átomos, moléculas, íons, elétrons e etc.

1. Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), qual a quantidade desse gás que uma pessoa deve deixar de queimar para atender a meta diária de 1kg a menos de CO2? Dados: C =12g/mol, H=1g/mol e O=16g/mol.

Dica 1: não se esqueça que 1kg = 1000g.

Dica 2: Veja que na reação é dada a massa de 1000g de CO2 e pede-se para calcular quanto de gás butano (massa de C4H10 em gramas) é necessário para produzir essa quantidade de CO2.

Mas como não conseguimos calcular a massa de C4H10 diretamente a partir da massa de CO2, temos que passar pelo número de mols, como no esquema a seguir. Por isso, use-o a vontade.

...