OS INDICADORES ÁCIDO/BÁSICO PARA DETERMINAÇÃO DO pH

FACULDADE PIO DÉCIMO

MEDICINA VETERINÁRIA

EVELY DAYANE DE SOUZA SILVA

CECÍLIA BEATRIZ SANTOS

JOANA MARIA RAMOS MENEZES

LUCIANNY CORREIA DE OLIVEIRA

MARIANA ARAUJO DE OLIVEIRA

INDICADORES ÁCIDO/BÁSICO PARA DETERMINAÇÃO DO pH

ARACAJU, SE – BRASIL

2020

1. INTRODUÇÃO

Os indicadores de pH têm grande importância para a química e para o dia a dia, pois a partir dele podemos determinar se aquela substância é ácida, básica ou neutra. Para isso é utilizado indicadores de pH que é determinada com cores em escalas.

A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio (FORGAÇA). Os papeis de indicadores universais, é uma forma de determinar o pH, ao serem molhadas em algumas amostras, o papel que tem algumas cores nele, muda de cor, com isso, utiliza a escala para determinar o pH. Também são utilizadas soluções como indicadores, que seriam por exemplo a fenolftaleína e metilorange.

A fenolftaleína que quando adicionada em meio básico se torna rosa ou se a substância for de natureza ácida ou neutra ela permanece incolor. Em alguns casos podendo ser usada para fazer a neutralização da substancia, através da titulação adiciona-se um neutralizante (se a substancia em questão for acida adiciona-se uma base ou vice-versa) até que haja o ponto de viragem (neutralização), se a substancia estiver rosa quando neutralizada ficara incolor ou se a substancia estiver incolor seu ponto de viragem se dará quando a substancia atingir o tom rosa. Outra substância com esta característica é o metilorange que quando adicionado a substancia sendo ela básica adquire a coloração amarelada, e se a substancia em questão for ácida será de um tom avermelhado. Também podendo ser utilizado para identificar a neutralização da substancia (MORTIMER e MACHADO).

1. OBJETIVO

• Observar, anotar e determinar o pH de substâncias cotidianas utilizando indicadores e os papéis indicadores universais.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

Materiais:

• Conta gotas;
• Béquer;
• Tubos de ensaio;
• Estante para tubos de ensaio.

Indicadores do pH:

• Solução de fenolftaleína 1%;
• Solução de metilorange 0,1%;
• Tiras de papel indicador universal.

Amostras:

• Vinagre;
• Leite integral;
• Refrigerante (Guaraná);
• Café de erva doce;
• Chá;
• Água destilada;
• Solução de detergente;
• NaOH.

Primeiro foi adicionado 2ml das seguintes amostras em tubos de ensaio: vinagre, leite integral, refrigerante (guaraná), café, chá, água mineral, água destilada e solução de detergente. Depois foi mergulhado um pedaço da tira do papel indicador universal na solução e foi comparado as cores de cada amostra para relacionar o pH, se foi ácido ou básico. Depois foi adicionado 3 gotas da solução de fenolftaleína em cada tubo de ensaio e anotou-se os resultados.

Depois foi feito a limpeza dos tubos de ensaio para colocar novamente 2ml de cada amostra nos tubos, após isso foi colocado 1 gota da solução de metilorange, depois observou-se os resultados.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Primeiramente descobriu-se o pH de cada substância que estava na mesa, utilizando os papeis de indicadores universais, e os resultado obtidos foram:

• pH do café Pilão foi 5 que é pouco ácido;
• pH do leite integral Italac foi 6 que é quase neutro;
• pH do vinagre Minhoto foi 2 que é ácido;
• pH do refrigerante guaraná foi 3 que é ácido;
• pH do chá: Erva Doce foi 5 que é pouco ácido;
• pH da solução de detergente foi 6-7 basicamente neutro;
• pH da água destilada foi 6 quase neutra;
• pH do hidróxido de sódio (NaOH) foi 14 que é bastante base.

Logo em seguida, foram adicionadas em cada substância que estava no tubo de ensaio: 3 gotas de indicadores: a fenolftaleína e depois titulados com 1 gota de metilorange. Os resultados foram:

• Com à adição de duas gotas de fenolftaleína no tubo de ensaio contendo 2ml de café, a substância ficou mais clara e com a adição do metilorange ficou a mesma cor do indicador(vinho);
• Adicionando-se duas gotas de fenolftaleína no tubo de ensaio contendo 2ml de leite, a substância ficou da mesma cor e com a adição do metilorange ficou a coloração: amarelo/ alaranjado;
• Adicionando-se duas gotas de fenolftaleína no tubo de ensaio contendo 2ml de vinagre, a substância ficou mais clara e com a adição do metilorange ficou com a cor vermelha;
• Com a adição de duas gotas de fenolftaleína no tubo de ensaio contendo 2ml de chá, a substância ficou mais transparentes e com a adição de metilorange ficou com a cor laranja claro;
• Adicionando-se duas gotas de fenolftaleína no tubo de ensaio contendo 2ml de solução de detergente, a substância ficou com a cor mais clara e com a adição do metilorange ficou laranja claro;
• Com a adição de duas gotas de fenolftaleína no tubo de ensaio contendo 2ml de água destilada, a cor da substância ficou esbranquiçada e com a adição do metilorange ficou laranja claro;
• Adicionando-se duas gotas de fenolftaleína no tubo de ensaio contendo 2ml de hidróxido de sódio, a substância ficou com a cor roxa e com a adição do metilorange ficou com a cor laranja claro;

Assim, foi possível identificar o pH das substâncias com o uso dos indicadores como a fenolftaleína: Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso e o Metilorange: Devido a sua mudança de coloração na faixa de pH medianamente ácido, é normalmente usados em titulações de ácidos. Diferentemente de um indicador universal, não tem um largo espectro de mudança de cores, mas tem um bem definido ponto final (SOUZA)