Os Fundamentos de Espectroscopia

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TESTE DE CHAMA: Fundamentos de espectroscopia

OBJETIVO: Observar a emissão das cores da chama de um átomo de um metal excitado.

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons de sua última camada absorvem esta energia passando para um nível de energiamais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna a seu estado fundamental, libera a energia recebida anteriormente sob a forma de radiação, que na maioriadas vezes acontece na região espectral do visível. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda específico e característico, pois a quantidade de energia para excitar um elétron é quantizada e única para cada elemento químico. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do visível do espectro de radiação eletromagnética, ou seja, é uma emissão luminosa perceptível ao olho humano, que se apresenta como cores conhecidas. Dessa forma é possível identificar a presença de certos elementos químicos em função da cor característica que é emitida pelo elemento quando aquecidos diretamente numa chama.

MATERIAIS UTILIZADOS:

• Bécker
• Tubos de ensaio
• Bico de Bunsen
• Haste de platina
• Soluções:

• Cloreto de Cálcio (10% v/v)
• Cloreto de Bário (10% v/v)
• Cloreto de Estrôncio (10% v/v)
• Cloreto de Lítio (10% v/v)
• Cloreto de Potássio (10% v/v)
• Cloreto de Cobre (10% v/v)
• Cloreto de Sódio (10% v/v)
• Ácido Clorídico (0,1 mol/L)

Prof. Paulo Henrique L. Araújo

Alunos:

PROCEDIMENTO:

• Reconhecimento dos materiais necessários.

• Inicio da Experiência: limpeza da haste para que não aja nenhuma interferência no reflexo da cor.

• 1ª Observação: Inserção da haste limpa na solução de CaCl2e logo após o aquecimento da mesma na chama de bico de Bunsen e finalmente a anotação da coloração observada.

• Limpeza da haste com água destilada e em seguida na solução do ácido clorídrico 0,1 mol/L.
• Aquecimento da haste na chama de bico de Bunsen, inserção da mesma na solução BaCl2, finalmente a anotação da coloração observada.
• A partir desse momento é feito novamente todo o processo desde a limpeza da haste até a anotação da coloração referente a cada substância foram elas: SrCl2, LiCl, KCl, CuCl2, NaCl.

RESULTADOS OBSERVADOS:

SAL	COR DA SOLUÇÃO	COR DO SAL NA CHAMA
CaCl2	Incolor	Verde Escuro
BaCl2	Incolor	Verde Claro
SrCl2	Incolor	Vermelho
, LiCl	Incolor	Vermelho
, KCl	Incolor	Rosa
CuCl2	Azul	Verde Azulado
NaCl	Incolor	Laranja Forte

 

De acordo com o modelo de Bohr, ao girar ao redor do núcleo os elétrons não ganham nem perdem energia, pois essas órbitas são níveis quantizados de energia. No contexto em que experimento foi realizado, ao fornecer energia aos átomos de cada solução, na forma de calor, seus elétrons ganham energia e, então, são promovidos a um nível mais energético. Logo depois, retornam ao nível de origem liberando toda a energia recebida na forma de fótons.

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