Os Tópicos de Química Experimental

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TÉCNICO EM QUÍMICA

LABORATÓRIO

RELATÓRIO

Componente Curricular: Tópicos de Química Experimental    

Módulo: 1º

Professor: David/ Sérgio                                        

Data da experiência: 31/ 08/ 2016       Data da Entrega: 19/ 09 / 2016

Experiência: Preparo de soluções

                               SANTA BÁRBARA D OESTE,  19/09/2016

             1.TÍTULO: Preparo de soluções

             2.OBJETIVO: Aprender a preparar soluções

3.INTRODUÇÃO:

               Soluções são formadas por duas ou mais substâncias, elas são constituídas de dois componentes: o soluto e solvente, que é o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente e, que é o componente em maior quantidade que atua dissolvendo o soluto.

Por exemplo, quando misturamos o sal na água, produzimos uma solução em que o sal é o soluto e a água é o solvente.

Devido é sua capacidade de dissolver uma grande quantidade de substâncias a água é denominada de solvente universal.

              A principal característica das soluções é serem homogêneas, pois isso significa que o soluto está dissolvido de modo uniforme por toda a sua extensão. Isso é importante porque mostra que as soluções possuem propriedades iguais em todos os seus pontos. Se um técnico colher várias amostras de determinada solução, todas terão as mesmas propriedades, pontos de fusão e ebulição, densidade e composição.

 

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                                                          Fonte:pt.slideshare.net/solubilidade,2014

4. MATERIAIS E MÉTODOS:

               

     4.1) Materiais Utilizados: 

1) 1 Espátula;

2) 1 vidro de relógio;

3) 1 balança técnica;

4) 2 balões volumétrico de 200ml ;

5) 1 Funil de vidro;

6) 1 Pisseta;

                 4.2) Reagentes Utilizados

1) Cloreto de sódio ( NaCl );

2) Água ( H2O );

           4.3) Procedimento Experimental:

      Solução 1:

∙   Verificou-se a voltagem da balança e da tomada antes de ligar, a limpeza                                                                                                                              

     do prato e o nivelamento da balança;

∙    Ligou-se a balança pressionado o botão [Liga/Desliga] e em seguida foi

     pressionado  o botão [tara] para zerar o display.

∙   Com o vidro relógio no prato da balança pesamos 2g de NaCl com a ajuda      

     de uma espátula;

∙   Transferimos o NaCl para um balão volumétrico com o auxílio de um funil;

∙   Adicionamos uma pequena quantidade de H2O e cuidadosamente o balão        

     volumétrico  foi agitado  até  que o NaCl   se dissolvesse  por completo;

∙   Após a dissolução adicionamos o restante de H2O até completar os 200ml                              

    de solução.                                                                                                                                                            

    Solução 2:

    Repetimos a mesma operação feita com a solução 1,mas a quantidade de

    massa  foi trocada para 4g de NaCl para uma solução de 200 ml.

   

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Questão 1: 

Quantas gramas de sal (NaCl)  temos em 20 ml  da solução de 1%? E de 2%?