PRÁTICA IV - PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM

INSTITUTO NATUREZA E CULTURA – INC

LICENCIATURA EM CIÊNCIAS: BIOLOGIA E QUIMICA - CBQ

        

QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL

BENJAMIN CONSTANT- AM

2016

HELIVELTON DA COSTA CARVALHO

JUAN JESUS PISSANGO RODRIGUES

 

PRÁTICA IV - PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl 0,1 mol/L

Relatório apresentado para obtenção de nota parcial na disciplina de Química Analítica Experimental para o Ensino de Biologia e Química, ministrada.

                                        

Prof ª MSC. ALCINEI PEREIRA LOPES

BENJAMIN CONSTANT- AM

2016

Sumário

1 - INTRODUÇÃO        

2 - OBJETIVOS        

3 - MATERIAIS E REAGENTES        

4 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        

4.1 Preparação da Solução de Ácido Clorídrico 0,1 mol/L        

4.2 Padronização da Solução de Ácido Clorídrico com Carbonato de Sódio (Na2CO3)        

5 - RESULTADOS E DISCUSSÕES        

6 - CONSIDERAÇÕES FINAIS        

7 - REFERÊNCIAS        

8 - ANEXOS        

8.1 - FLUXOGRAMA        

8.2 – EXERCÍCIOS        

1 - INTRODUÇÃO

O experimento retratado nesse relatório refere-se à preparação e padronização de uma solução a 0,1 mol/L-1 de ácido clorídrico.

Solução é uma dispersão molecular Homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja, um estado em que as substâncias estão subdivididas de modo que suas partículas estejam em dimensões moleculares, atômicas ou iônicas; e só podem ser separa das por processos físicos. O preparo de uma solução envolve o uso de uma outra solução, feita a partir de uma substância no estado só lido, de modo que se possa saber com exatidão sua concentração. Essa solução – chamada de padrão primário – é utilizada para a verificação da solução problema, ou seja, a que está sendo preparada. A esse processo de verificação da concentração dá-se o nome de padronização.

             O ácido clorídrico é largamente utilizado para a titulação de bases. As soluções diluídas desse reagente são estáveis indefinidamente e não causam reações indesejáveis de precipitação com a maioria dos cátions[1]. Neste experimento preparamos e padronizamos uma solução de HCl para determinar sua concentração, após ser padronizada essa solução poderá ser usada como solução padrão para futuras titulações.

           É frequentemente escolhido para ser usado em titulações por causa de sua clara mudança de coloração. Por causa de sua mudança de coloração na faixa de pH medianamente ácido, é normalmente usado em titulações de ácidos. Diferentemente de um indicador universal, o alaranjado de metila não tem um largo espectro de mudança de cores, mas tem um bem definido ponto final.

Carbonato de sódio (Na2CO3) é o reagente mais frequentemente usado na padronização de soluções ácidas. O carbonato de sódio padrão primário se encontra disponível comercialmente ou pode ser preparado por aquecimento do hidrogeno carbonato de sódio purificado a temperaturas entre 270 e 300 °C por 1 hora.

2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H2O + CO2 (g)

O carbonato de sódio anidro é ligeiramente higroscópico por isso deve ser secado antes da pesagem a 200 °C por mais ou menos 30 minutos ou a 150-160°C durante 2 horas. Na titulação do carbonato de sódio são observados dois pontos de equivalência: o primeiro ponto de equivalência, em pH ~8,3 corresponde à conversão do carbonato a hidrogeno carbonato.

2 - OBJETIVOS

Preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L para posterior determinação de pureza de amostras alcalinas.

3 - MATERIAIS E REAGENTES

MATERIAIS	QTDS	REAGENTES
Béquer	1 (50 mL)	Ácido Clorídrico 37 % (P.A.)
Pipeta graduada	2 (2 e 5 mL)	Carbonato de Sódio (P.A.)
Pipeta volumétrica	1(20 mL)	Alaranjado de Metila 1%
Bureta	1 (50 mL)	Água Destilada
Balão Volumétrico	1 (500 mL)
Erlenmeyer	1 (250 mL)
Balança Analítica	1
Proveta	1 (50 mL)
Pisseta	1 (500 mL)
Destilador Elétrico	1
Pêra	1
Espátula de alumínio	1