Propriedades do álcool etílico
Por: Letícia Garcia • 15/8/2017 • Relatório de pesquisa • 604 Palavras (3 Páginas) • 258 Visualizações
Propriedades do álcool etílico.
- OBJETIVO
Estudar as propriedades do álcool etílico.
2.RESUMO
O presente relatório tem o intuito de analisar e identificar as propriedades do álcool etílico, por meio de suas reações características,
3.INTRODUÇÃO
4.MATERIAIS E MÉTODOS
4.1. Materiais Utilizados
- Bico de Bulsen;
- Béquer de 100mL;
- Proveta;
- Pipeta de 5 e 10mL;
- Bastão de vidro;
- Pinça de madeira;
- Candinho de porcelana;
- Triângulo de porcelana;
- Tubo em U;
- Vidro de relógio.
4.2. Reagentes Utilizados
- Solução de Permanganato de Potássio (KMnO4) 10%;
- Solução de Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) 1M;
- Álcool Etílico (C2H6O);
- Ácido Acético (CH3COOH);
- Gasolina;
- Água destilada;
- Solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1:1;
- Pedaços de Sódio.
4.3. Procedimentos
4.3.1. Teste 1:
Em uma proveta de 50mL adicionou-se 20mL de água com 20mL de álcool etílico, agitou-se com um bastão de vidrou. Observou-se o volume final.
4.3.2. Teste 2:
Realizou-se o mesmo processo citado ao item 4.3.1, só que ao invés de água utilizou-se gasolina.
4.3.3. Teste 3:
Colocou-se 5mL de álcool etílico em um béquer, logo em seguida adicionou-se o um pequeno pedaço de sódio e tampo-se o béquer com o vidro de relógio. Observou-se.
4.3.4 Teste 4:
Colocou-se 2mL de K2Cr2O7 em um tubo de ensaio, junto com 1mL de H2SO4 e em seguida acrescentou 5gotas de álcool etílico. Observou-se.
4.3.5 Teste 5:
Colocou-se uma gota da solução KMnO4 em um tubo de ensaio, junto com 3mL de H2SO4 e em seguida adicionou 5 gotas de álcool etílico. Agitou-se e aqueceu com uma pequena chama até a sua ebulição. Observou-se.
4.3.6 Teste 6:
Colocou-se 5mL de álcool etílico em um cadinho de porcelana e o inflamou. Observou-se.
4.3.7 Teste 7:
Colocou-se 5mL de etanol em um tubo de ensaio e adicionou-se 2mL de H2SO4 lentamente e em seguida, juntou-se 5mL de Ácido Acético, adaptou-se em um tubo U e aqueceu-se, fazendo com que o vapor da solução passasse para o outro tubo com água destilada.
5.RESULTADOS E DISCUSSÃO
5.1. Teste 1:
O volume final da solução foi 38mL, o volume diminuiu pois as moléculas de ambas as substâncias se rearranjam, formando ligações de hidrogênio que diminui a distancia entre elas.
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