Química Moderna Plus GABARITO

a) Sim, pois ela passou de líquido para vapor.

b) Sim, pois a vaporização ocorreu de forma rela- tivamente lenta e sem a formação de bolhas.

c) Não, pois a vaporização não envolveu a for- mação de bolhas.

d) Não, pois o verbo “ferver” é popularmente usado como sinônimo de ebulir.

2 O vapor de água presente na atmosfera interna do veículo (proveniente, por exemplo, do ar ex- pirado) se condensa na superfície dos vidros.

3 O vidro fica embaçado graças à água líquida condensada sobre ele. Os filamentos aquecem o vidro e provocam a vaporização dessa água, desembaçando o vidro.

4 É inferior a 1.538 °C, pois o ferro não chega a sofrer fusão.

5 O ponto de fusão do mercúrio é –39 °C. Assim, a temperatura mais baixa em que o mercúrio é líquido é –39 °C. Essa é, portanto, a menor tem- peratura em que, teoricamente, podemos utilizar um termômetro de mercúrio.

6 Mesmo com a lâmpada acesa, o filamento per- manece sólido. A temperatura que ele atinge não pode, portanto, ser superior ao ponto de fusão do tungstênio. Como o ponto de fusão do tungstênio é inferior a 4.000 °C, deduz-se que a afirmação feita pela pessoa é incorreta.

8 A temperatura das chamas atingiu um valor má- ximo que foi superior ao ponto de fusão do ouro (1.064 °C), pois ele sofreu fusão, mas inferior ao ponto de fusão do rubi (2.054 °C), que permane- ceu sólido.

9 a) sólido c) líquido e) líquido

b) líquido d) líquido f) gasoso

10 a) sólido c) sólido e) líquido

b) sólido d) líquido f) gasoso

11 O ponto de ebulição do cloro é 34 °C. Assim, nas condições ambientes essa substância é um gás. Os produtos não podem, portanto, ser cloro.

Retirar uma pequena amostra de cada um dos frascos e transferi-la para tubos de ensaio dife- rentes, etiquetando-os de acordo com seu conte- údo; adicionar em cada um dos tubos a mesma quantidade de água destilada; agitar e observar.

O tubo em que não for possível visualizar duas fases será o que contém a amostra de metanol (solúvel em água); o tubo em que a fase aquosa fique na parte inferior será o benzeno (d  0,87 g/cm3); o tubo em que a fase aquosa fique na parte supe- rior, será o que contém a amostra de tetracloreto de carbono (d  1,59 g/cm3).

0 – Verdadeiro

1 – Verdadeiro

2 – Verdadeiro

3 – Verdadeiro

4 – Falso Alternativa A. Alternativa E.

Não. A mistura de 1.000 L de etanol com 1.000 L de água não é adequada para a separação de PP

– PEAD, pois a densidade da solução resultante será 0,89 g/cm3; e os dois plásticos afundariam.

Alternativa E.

PLUS

QUÍMICA

QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO

TITO 2

CANTO

Capítulo 3 Substâncias químicas

Exercícios essenciais

Alternativa B.

Não, pois pode ser uma solução inodora e in- color. Um exemplo seria uma solução aquosa de sal.

Durante a ebulição da água pura a temperatura permanece constante. Durante a ebulição da solu- ção aquosa de sal (ou, mais propriamente, durante a ebulição do solvente da solução aquosa de sal) a temperatura não permanece constante.

O líquido (A) é benzeno puro, pois a temperatura permanece constante durante a ebulição.

Temperatura

Alternativa D. Alternativa D.

a) uma b) água c) açúcar Alternativa D.

Alternativa B.

Alternativa A. Alternativa B. Alternativa D. Alternativa A.

a) Duas.

b) Três.

(ºC)

(P � 1 atm)

c) Na fase líquida há dois componentes: água e açúcar. Na fase sólida há um componente, o

100

Fusão

Vaporização

(L � G)

(L)

(G)

chumbo.

Alternativa D. Alternativa C.

0

(S)

(S � L)

Calor absorvido

a) A: ocorre o resfriamento da substância gasosa. B: ocorre a condensação da substância.

C: ocorre o resfriamento da substância líquida.

D: ocorre a solidificação da substância.

E: ocorre o resfriamento