Quimica - Relatório de aula pratica

Preparando soluções e praticando a titulometria ácido-base.

PREPARO DE SOLUÇÕES

I – OBJETIVO: Capacitar o aluno a preparar soluções de concentração conhecida e a fazer diluições.

II - INTRODUÇÃO:

Soluções são definidas como misturas homogêneas e íntima de partículas de duas ou mais substâncias diferentes. Quando uma solução é muito rica em um componente, este componente é geralmente chamado solvente, enquanto os outros são chamados de soluto. Geralmente considera-se o solvente como o componente por meio do qual as partículas dos solutos são preferencialmente dispersas.

        Os termos concentrado e diluído são comumente usados para dar uma indicação qualitativa da concentração da solução. Qualitativamente as soluções podem ser classificadas como:

a) Solução diluída: é aquela cuja proporção de soluto é pequena em relação à do solvente

b) Solução concentrada: é aquela cuja proporção de soluto é alta em relação à do solvente.

c) Solução saturada: quando contém o máximo de soluto dissolvido em dado volume de solvente, numa dada temperatura, em equilíbrio com o excesso de soluto não dissolvido.

d) Solução supersaturada: quando contém maior quantidade de soluto dissolvido ,que a respectiva solução saturada, em dada temperatura e não é estável na presença do soluto não dissolvido.

        A composição de uma solução é descrita quantitativamente, especificando as concentrações de seus componentes. As unidades de concentração normalmente usadas são:

a) Concentração molar ou molaridade (M): número de mols de soluto dissolvido por litro de solução.

b) Concentração normal ou normalidade (N): número de equivalente grama de soluto dissolvido por litro de solução.

Um equivalente de um ácido = quantidade do ácido que fornecerá um mol de H+.

Um equivalente de uma base = quantidade da base que fornecerá um mol de OH-.

Um equivalente de um redutor = quantidade do redutor que fornecerá um mol de elétrons.

c) Fração Molar (Χ): relação entre o n0 de mols de um soluto e o n0  de mols total da solução.

d) Percentagem Molar (% em mol): Χ x 100.

e) Molalidade (m): n0 de mols do soluto por Kg de solvente.

f) Percentagem em massa (ou em peso), (%m/m ou %p/p): é o número de gramas do soluto em 100 gramas da solução.

g) Percentagem em volume (%v/v): é o volume do soluto em 100 volumes da solução.

        

        Quando um soluto dissolve-se em um solvente, forças soluto-soluto e solvente-solvente são substituídas por forças soluto-solvente na solução. As intensidades relativas destas forças de atração são importantes na determinação da solubilidade de um soluto específico em um solvente específico, à uma dada temperatura. A propriedade de um soluto que determina qual a quantidade deste que se dissolve em um determinado solvente é chamada solubilidade.

PROCEDIMENTO UTILIZADO NO PREPARO DE SOLUÇÕES:

        Algumas vezes, durante um trabalho de laboratório, é necessário preparar uma solução com concentração específica. Isto não é muito difícil:

1- As soluções devem ser preparadas em balão volumétrico. O balão contém o volume especificado, quando está cheio até a marca gravada ao redor do pescoço.

2.a- Pesa-se o soluto num béquer. Dissolve-se o soluto com adição de água destilada e transfere-se quantitativamente para o balão.

2.b- Pode-se, também, pesar o soluto com precisão dentro de um balão volumétrico; adicionar água destilada, tampar o frasco e agitar para dissolver o soluto.

3- Adiciona-se água destilada cuidadosamente, ajustando-se o volume da solução para o volume final.

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES: 

        Nas análises volumétricas é comum ter-se que diluir soluções. A diluição consiste em dissolver uma dada quantidade de soluto em um volume maior de solução. Quando uma solução concentrada é diluída pela adição de solvente, o número de moles de soluto na mistura (vol. total) permanece constante, ou seja:

Mi.Vi = Mf.Vf

III - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

1 - Calcule o volume de HCl necessário para preparar 25ml de solução 1M, partindo de uma solução estoque de densidade 1,19g/ml e dosagem de HCl igual a 36,5%.