REAÇÕES QUIMICAS E UM ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO PRIMARIO DE AGUA

REAÇÕES QUIMICAS E UM ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO PRIMARIO DE AGUA

Ana Carolina Barrem Silva (169142067)  Jeandavi Barbosa  (020151070) Joao Vitor da Silva dos Santos (144142041)

Orientador: Luciana de Meneses

Palavras Chave: Reação química, substâncias e transformação

Resumo

Com o conhecimento teórico adquirido em sala de aula e através do experimento realizado no laboratório de práticas da UNIFACS, foi possível identificaralgumas reações químicas, correlacionando o experimento com a etapas de um processo de tratamento de água potável que utilizamos no dia a dia

Introdução

Reação química é um fenômeno onde os átomos permanecem inalterados. Durante as reações, as moléculas iniciais (reagente) são “desmontadas” e os seus átomos são reaproveitados para “montar” novas moléculas (produto).“Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”. (LAVOISIER, XVII).

Há 4 evidências que indicam a formação de uma nova substância, como: mudança de cor, mudança de temperatura, liberação de gás e formação de precipitado

As reações químicas podem ser classificadas em 4 tipos: síntese ou adição, queé a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma.Análise ou decomposição, queé a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Simples troca ou deslocamentoé a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples.Dupla trocaé a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. 

Segundo Lavoisier (XVII) "Na natureza nada se perde, nada se cria. Tudo se transforma".

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Experimental

Materiais Usados:

Parte I:

Tubos de ensaio - 5uni;

Parte II:

Béquer 400ml – 1uni;

Béquer 100ml – 4uni;

Reagentes

Parte I:

Solução de cloreto de sódio(NaCl);

Solução de nitrato de prata(AgNO3);

Magnésio metálico (Mg)

Ácido clorídrico (HCl);

Dicromato de potássio (K2Cr2O7);

Cristais de ácido ascórbico (C6H8O6);

Solução de NaOH;

Solução de HCl;

Parte II:

Solução de água barrenta;

Ácido clorídrico;

Óxido de cálcio(CaO);

Sulfato de alumínio saturado(Al2(SO4)3);

Procedimento Experimental:

Parte I:

Foram coletadas com a ajuda de umas pipetas, e distribuídas em cinco tubos de ensaio, vários reagentes misturados.

Na sequência, foi adicionado os reagentes em cada tubo de ensaio e logo em seguida foi observado a reação entres esses reagentes e apenas nos tubos 4 e 5 foi feito a medição da temperatura dos materiais e depois misturado e feito novamente.

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Parte II:

Foram distribuídas igualmente 400 ml de agua barrenta em quatro béquer, e em seguida foi adicionado alguns reagentes em béquer diferentes e misturado.

Na sequência, foram agitados os reagentes em béquer e logo em seguida foi observado as reações entres esses reagentes e a água barrenta, e observado em qual substancia a água barrenta teve uma decantação em maior velocidade.

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[pic 11]

Resultados e Discussão

.Parte I :

1. Tubo 01, a solução de cloreto de sódio é incolor logo quando foi adicionado a solução de nitrato de prata a solução ficou branca, mas logo depois começou a voltar a ser incolor, porem formou-se um corpo de fundo branco.
2. Tubo 02, ao agitar a solução misturadas com os reagentes, a solução ficou com uma coloração branca e ocorreu uma eliminação de gás.
3. Tubo 03, o dicromato de potássio contém uma coloração laranja, quando foi adicionado alguns cristais de ácido ascórbico o sistema adquiriu uma coloração verde escuro.
4. Tubo 04, foi medido a temperatura do NaOH, e percebemos que a solução adquiriu a temperatura ambiente de 20°C.
5. Tubo 05, foi medido a temperatura do HCl, e percebemos que a solução adquiriu a temperatura ambiente de 20°C.
6. Quando misturamos os tubos 4 e 5, percebemos que ocorreu uma liberação de energia, a solução adquiriu uma temperatura de 45°C.

Parte II:

1. Béquer 01, a solução teve ph = 7 e demorou de decantar.
2. Béquer 02, a solução teve ph = 7 e demorou de decantar.
3. Béquer 03, a solução teve ph = 0 e ela decantou mais rapidamente do que as soluções 1 e 2.
4. Béquer 04, a solução teve ph = 14 e ela foi a que teve a maior velocidade para decantar, como podemos notar na imagem 01.

Conclusão

Através deste experimento realizado no laboratório da UNIFACS, aumentamos o nosso conhecimento sobre ocorrência de uma reação química, classifica-las, representá-las através de uma equação química e aprendemos sobre algumas etapas do processo de tratamento de agua potável.

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