RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUIMICA GERAL

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUIMICA GERAL

TITULO DA AULA: PREPARO DE SOLUÇÕES QUÍMICAS

OBJETIVOS DA AULA: _________________________________________________________________________

DATA:_______/_______/_______

PROCEDIMENTOS BÁSICOS:

1. Escolha um ácido, uma base e um sal disponível na bancada pelos técnicos.
2. Vá até uma balança de precisão e pese as seguintes unidades de massa, ácido (2,78g) reserve; base (3,21g) reserve; sal (4,47g). Dilua a proporção ácida em um Becker de 100ml, contendo apenas 80ml de água (destilada, deionizada ou torneral) reserve. Dilua a proporção básica em um Becker de 200ml, contendo 150ml de água (destilada, deionizada ou torneral) reserve. Dilua a proporção salina em um Becker de 500ml contendo apenas 310ml de água ((destilada, deionizada ou torneral) reserve. Pegue um bastão de diluir a solução, misture bem até homogenizar as soluções, cada uma em seu recipiente.
3. Após a 1 etapa do processo, determine a concentração comum, densidade absoluta e titulo (%).
4. Depois que calculou, pegue uma pipeta de 5ml e faça a coleta de 5ml da solução aquosa ácido, 5ml da solução aquosa básica e 5ml da solução aquosa salina, transferindo para 3 Elyemeier de 100ml, onde cada qual será colocado as proporções de 5ml.
5. Após transferir as soluções para os referidos Elyemeier, acrescente a proporção 50ml de água e calcule a concentração comum e o titulo (%), você notará que acabou de fazer uma diluição de soluções e os valores serão outros, quando comparado a procedimento 3. Neste caso os valores não mudarão, 5ml de soluções aquosas diluídas em 50ml de água.

QUESTÕES:

1. INDIQUE OS CÁLCULOS REALIZADOS.
2. EXPLIQUE PORQUE OS VALORES DIMINUIRÃO OU AUMENTARÃO QUANDO VCS REALIZARAM O PROCEDIMENTO.
3. QUEM SÃO OS SOLUTOS E SOLVENTES DAS SOLUÇÕES.
4. AS SOLUÇÕES AQUOSAS E DILUIÇÕES SÃO: CONCENTRADAS, SATURADAS OU DILUIDAS.

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUIMICA GERAL

TITULO DA AULA: Escalas de pH

OBJETIVOS DA AULA: _________________________________________________________________________

DATA:_______/_______/_______

PROCEDIMENTOS BÁSICOS:

1 – siga as orientações da equipe técnica;

2 – observe as escalas de pH nas soluções analisadas

3 – anote todas as orientações e explicações observadas.

QUESTÕES:

1. EXPLIQUE COMO FUNCIONA A ESCALA DE PH.

pH potencial de hidrogênio! 
pH=7 significa que a substância é neutra quanto à acidêz e a alcalinidade. 
pH<7 a substância é ácida 
PH >7 a substância é alcalina

1. QUAL A IMPORTÂNCIA DO PH.

 Defiinição:

O ph é o símbolo abreviado para a grandeza físico - química chamada "potencial hidrogeniônico". Na química, o ph é o número que indica se uma solução é ácida (ph<7) ph="7)">7), os valores variam de 0 a 14. O pH é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+). O ph de uma substância pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, metais, ácidos, bases, substâncias orgânicas e da temperatura.

1. EXPLIQUE CADA ETAPA DO PROCEDIMENTO, ORIENTAÇÕES E OBSERVAÇÕES DA AULA PRÁTICA .

1º O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho usado para medição de pH. Constituído basicamente por um eletrodo e um circuitopotenciômetro. O aparelho é calibrado (ajustado) de acordo com os valores referenciado em cada soluções de calibração. Para que se conclua o ajuste é então calibrado em dois ou mais pontos. Normalmente utiliza-se tampões de pH 7,000 e 4,005. Uma vez calibrado estará pronto para uso. A leitura do aparelho é feita em função da leitura da tensão (usualmente em milivolts) que o eletrodo gera quando submerso na amostra. A intensidade da tensão medida é convertida para uma escala de pH. O aparelho faz essa conversão, tendo como uma escala usual de 0 a 14 pH.