RELATÓRIO AULA PRÁTICA
Por: Daniela Coelho • 29/5/2016 • Trabalho acadêmico • 310 Palavras (2 Páginas) • 392 Visualizações
RELATÓRIO AULA PRÁTICA
DANIELA COELHO DA SILVA
- INTRODUÇÃO
Titulação é um método usado para determinar a quantidade de soluto numa solução.
- MATERIAIS E REAGENTES:
Material
- 1 Bureta de 50 mL (e acessórios) - Biftalato de potássio previamente seco
- 3 Béqueres de 50 mL - Solução de Fenolftaleína 0,1 %
- 3 Erlenmeyer de 250 mL - Solução de NaOH ~0,1 Mol.L-1
- 1 Bastão de vidro
- 1 Proveta de 50 mL
- Balança analítica
- PROCEDIMENTO:
Em um erlenmeyer de 250 mL, pesa-se analiticamente, aproximadamente 0,5105 g de biftalato de potássio. Adicionou-se 50 de água deionizada e agita-se cuidadosamente para dissolução total do biftalato de potássio. Adicionar de 3 gotas de fenolfetaleína. Titulou-se a amostra com a solução preparada de Hidróxido de Sódio até primeira coloração rósa clara.
- Preparo de uma solução:
Peso da amostra de Hidróxido de sódio:
M = ma / (MMNaOH x Vsol)
0,1 = ma / 40 x 1
ma = 4 g.
ma = 4 x 0,97
ma = 4,1237 g (aproximadamente)
Peso da amostra de biftalato de potássio:
M = mb / (MMbif x Vtit)
0,1 = mb / 204,22 x 0,025
mb = 0,5105 g (aproximadamente)
- Reação da Titulação:
KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O
- Resultados:
AMOSTRA | PESO DA AMOSTRA | VALOR GASTO |
1 | 0,5086 g | 26 mL |
2 | 0,5047 g | 26,7 mL |
3 | 0,5126 g | 26,4 mL |
- Cálculos das Concentrações verdadeiras dos Grupos:
Amostra 01: [ NaOH ] = 0,5086/204 x 0,026 = 0,096 mol/L
Amostra 02: [ NaOH ] = 0,5047 /204 x 0,0267 = 0,092 mol/L
Amostra 03 : [ NaOH ] = 0,5126 /204 x 0,0264 = 0,095 mol/L
Média [ NaOH ] = 0,094 mol/L
Desvio Padrão = 0,006
Coeficiente de Variação = Desvio Padrão/ Média Concentração x 100 %
= 6,4 %
- CONCLUÇÃO:
Constatou-se quea amostra que mais se aproximou do valor sugerido (0,1 mol/L) foi a 01 que obteve a concentração da solução de hidróxido de sódio 0,096 mol/L, valor bem próximo do ideal.
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