RELATÓRIO DAS REAÇÕES QUÍMICAS DOS ÍONS DA 2ª SÉRIE: Mg 2+ , Ca 2+ , Ba 2+ e Sr 2+ .

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CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA

QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL

Guilherme Besuchko Huzar

Marileia Aparecida Rodrigues Frias

Rodolfo Marques Pinto

RELATÓRIO DAS REAÇÕES QUÍMICAS DOS ÍONS DA 2ª SÉRIE:

Mg2+, Ca2+, Ba2+ e Sr2+.

Prof. Responsável: Diego Pessoa Rocha

Pitanga - PR/2022

INSTITUTO FEDERAL DO PARANÁ | Câmpus Pitanga

Rua José de Alencar, 1080 – Vila Planalto - Pitanga - PR | CEP 85200-000 - Brasil

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1. INTRODUÇÃO

A química analítica qualitativa contempla o estudo de cátions e ânions, abordando a identificação e separação destas espécies. De modo geral, ela é uma área

que abrange vários conhecimentos,	se dedicando a desenvolver e aperfeiçoar métodos
de análise de compostos químicos, através	de mecanismos, como a análise por via seca,
que  pode  ser  encontrado  em	um  teste  da  chama, o qual	consiste  em	elevar
a temperatura das  substâncias	em	análise, a fim  da	visualização	do seu
espectro(GRACETTO et al, 2006).

Assim como o teste da chama, existem várias outras técnicas para separar e identificar uma espécie química existente em um composto, muitas vezes a identificação dessas espécies é realizada através de reações químicas, como através da análise do comportamento de íons em solução aquosa(EEEP, 2012).

Segundo Lisboa (2010), às transformações químicas são definidas como reações químicas, apresentando um estado final constituído de substâncias diferentes daquelas presentes no estado inicial.

Fazendo uso desses mecanismos para a identificação de cátions, através de reações por via úmida e via seca, utilizamos os cátions do grupo II, que é constituído pelos cátions dos metais alcalinos terrosos, Mg2+, Ba2+, Ca2+ e Sr2+, os quais são caracterizados pela insolubilidade de seus carbonatos e pela solubilidade de seus sulfetos sem água.

Segundo BACCAN(1988), a classificacao analitica dos cations e anions, se caracterizam de acordo com cada íon, mesmo sozinho ou na presença de um grande grupo de íons, tornando-se necessário a sua classificação em grupos, baseando-se em algumas propriedades comuns a todos os íons de um determinado grupo. Os elementos Mg2+, Ba2+, Ca2+ e Sr2+ pertencem ao grupo II da Tabela Periódica e apresentam configurações eletrônicas similares. Disto decorre a semelhança de suas propriedades.

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Segundo BACCAN(1988) o magnésio, é o metal que apresenta propriedade mais diferenciada do restante do grupo, devido ao seu pequeno tamanho, é um metal branco, seus íons apresentam-se incolores em soluções, seus sais são de caráter iônico, brancos ou incolores, a não ser que esteja presente um ânion colorido. O Hidróxido de magnésio é um dos seus compostos menos solúveis. A alta solubilidade de muitos compostos de magnésio é atribuída ao pequeno tamanho do íon Mg2+, o que favorece a sua hidratação.

• cálcio é um metal branco prateado, é o elemento mais abundante dos metais alcalinos terrosos, seus compostos menos solúveis, são os carbonatos e oxalatos. O cálcio forma o íon Ca2+, em soluções aquosas. (BACCAN,1988).

• estrôncio é um metal branco prateado, maleável e forma o íon Sr2+. Reage com a água formando o óxido ou hidróxido. Possui propriedades intermediárias entre o cálcio e o bário.(BACCAN,1988).

• bário dos quatro elementos analisados, é o elemento mais pesado, seus íons

Ba2+ são os mais tóxicos. O cromato de bário é um dos compostos menos solúveis encontrados na análise qualitativa (BACCAN,1988).

Os íons dos metais alcalinos terrosos não sofrem hidrólise, significativamente em solução e seus íons são bivalentes. Os hidróxidos de cálcio, estrôncio e bário são bases fortes e formam carbonatos insolúveis em solução alcalina. O magnésio não precipita com o hidróxido em presença de excesso de íons amônio, que reduzem a concentração dos íons hidroxila a um valor tal, que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio não

• atingido.(BACCAN,1988).

Estas propriedades permitem separar os íons analisados, e descritos neste relatório.

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2 . OBJETIVO

• Identificar os cátions do Grupo II (Mg2+, Ba2+, Ca2+ e Sr2+) através de reações por via úmida e via seca;
• Identificar as cores características emitidas pela chama dos sais;

• Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes nos sais;

• Produzir reações que geram evidências experimentais a fim da identificação dos cátions em estudo.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 ENSAIO POR VIA SECA (TESTE DE CHAMA)

Para a realização do procedimento experimental, utilizou-se os materiais conforme descrito na Tabela 1.

Tabela 1: materiais e reagentes

Materiais	Reagentes
➢ Fio de Platina	➢ Álcool etílico (etanol)
➢ Vidro de relógio	➢ Cloreto de magnésio
➢ Palitos de Fósforo	➢ Nitrato de cálcio
➢ Bico de Bunsen	➢ Cloreto de bário
➢ Espátula	➢ Cloreto de estrôncio
	➢ Ácido Clorídrico

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