Reações em soluções aquosas e propriedades funcionais

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS-CAMPUS MANAUS CENTRO[pic 1]

CURSO LICENCIATURA EM QUIMICA

PATRICK SOUZA SERRA

                         RELATÓRIO DA SEGUNDA AULA PRÁTICA  

SÍNTESE DE SULFATO DE COBRE PENTA-HIDRATADO

MANAUS

2015

PATRICK SOUZA SERRA[pic 2]

                    RELATÓRIO DA SEGUNDA AULA PRÁTICA  

SÍNTESE DE SULFATO DE COBRE PENTA-HIDRATADO

Relatório de Aula experimental executado no Curso de Licenciatura Química, do Departamento de ensino Superior do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia, como requisito parcial da disciplina Química Inorgânica Experimental.

Orientadora: Prof. Dra. Ana Claudia Rodrigues de Melo

 

MANAUS

2015

SUMÁRIO[pic 3]

1 INTRODUÇÃO        04

2 OBJETIVOS        05

2.1 Objetivo geral        05

2.2 Objetivos específicos        05

3 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA        06

4 MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS        09

5 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS        07

5.1 Preparos de soluções        10

5.2 Propriedades funcionais        10

5.3 Tipos de soluções        11

6 RESULTADOS E DISCUSSÕES        13

7 CONCLUSÃO        16 REFERÊNCIAS        17

APÊNDICE A – Cálculos relacionados ao preparo das soluções        18

APÊNDICE B – Imagens dos experimentos        19

ANEXO A – Questões de verificação        20

1 INTRODUÇÃO

O cobre é um metal de número atômico 29, sendo um dos primeiros metais descobertos pelo homem, tendo para os povos da antiguidade uma importância tanto econômica (no cunho de moedas) quanto militar (uso das ligas de bronze para confecção de armas).O cobre exerce também uma grande importância biológica sendo componente de várias enzimas orgânicas. Na atualidade o cobre possui inúmeros usos e funções destacando-se a sua utilização na indústria elétrica por sua alta condutividade elétrica. O sulfato de cobre também conhecido como vitriolo azul é um dos compostos de cobre mais importante sendo  sua forma penta hidratada a mais comum, tem aplicações na agricultura como fungicida e bactericida (evita a proliferação microrganismos), na indústria como colorante de produtos industriais e em laboratórios de química como reagente analítico.        

2 OBJETIVOS

2.1 GERAL

Sintetizar o sal sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4 . 5 H2O) a partir de cobre metálico.

2.2 ESPECÍFICOS

1. Fazer cálculos referentes a concentração  das soluções utilizadas no experimento.  
2. Preparar soluções de diversas substâncias com diferentes concentrações.
3. Utilizar indicadores ácido-base e observar as mudanças ocorridas nas soluções.
4. Fazer reagir as diferentes soluções entre si ou com metais e observar as mudanças ocorridas nos sistemas.
5.  Explicar e discutir os resultados experimentais observados.  

3 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Segundo a teoria de Arrhenius, sais são compostos que  em meio aquoso se dissociam ionicamente liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- (RUSSELL, 2012) .

Hidratos são compostos que possuem uma quantidade especifica de moléculas de água associadas ao seu reticulo cristalino. Tais moléculas de água podem retiradas do reticulo cristalino através de aquecimento, quando um composto perde suas moléculas de água ele assume a forma anidra. O sal sulfato de cobre (CuSO4), por exemplo, quando na forma hidratada tem cinco moléculas de água associadas à sua estrutura formando o sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4 . 5 H2O) ao perder essas moléculas de água forma o sulfato de cobre anidro (CHANG, 2013).

.

     

Entre um ácido e uma base acontece a chamada reação de neutralização: onde um ácido e uma base reagem neutralizando-se mutuamente tendo como produtos um sal e água (CHANG, 2013).

Uma reação redox (ou oxirredução) é uma reação onde há uma transferência de elétrons de uma espécie química chamada redutora para outra chamada oxidante. Um tipo especial de reação redox é a reação de deslocamento onde um elemento é deslocado por outro, por ser menos reativo. A ocorrência ou não de uma reação de deslocamento pode ser prevista através da série de reatividade dos metais (CHANG, 2013).

 

4 MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

Tabela 3- Materiais utilizados no experimento

VIDRARIAS E OUTROS MATERIAIS	REAGENTES
BALANÇA DE LABORATÓRIO	LAMINA DE COBRE OU LIMALHA DE COBRE
BANHO-MARIA	SOLUÇÃO DE PEROXIDO (H2O2) DE HIDROGÊNIO DILUÍDO NA PROPORÇÃO 1:1
BÉQUERES DE 100 mL	ETANOL (ÁLCOOL ETILICO)
FUNIL	GELO
PROVETA DE 25 mL	ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) DILUÍDO NA PROPORÇÃO 1:4
PAPEL-FILTRO
TUBOS DE ENSAIO
BICO DE BUNSEN

Fonte: O autor

5 PROCEDIMENTOS EXPERIComo

  

6 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Baseado na fundamentação teórica, as explicações para os experimentos realizados serão dadas a seguir.