Relatório de Projeto de Padronização de Soluções Químicas

ESCOLA SUPERIOR SÃO FRANCISCO DE ASSIS

BARCHARELADO EM BIOMEDICINA

RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS

Maria Eduarda, Júlia, Vitória e Nathália

RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS

Relatório apresentado aos professores do Projeto de Padronização de Soluções Químicas como parte dos requisitos necessários para obtenção de nota.

Professores: Prof. Eduardo Pereira e Profª. Dra. Silvia Ramira

Índice

1.Introdução

2. Desenvolvimentos

2.1. Materiais e Métodos

2.2. Resultados

3. Conclusões

4. Referências bibliográficas

5. Anexos

1. Introdução

Prática 1: Alcalinidade total e pH

Alcalinidade

A alcalinidade é a medida total das substâncias presentes na água capazes de neutralizar os ácidos. Em outras palavras, é a quantidade de uma substância presente na água que atua como tampão. Se uma pequena quantidade de ácido fraco for adicionada à água quimicamente pura (pH=7), seu valor de pH mudará imediatamente.

Em fontes naturais de água, a alcalinidade varia de acordo com a localização geográfica. A geologia deste local afeta diretamente a alcalinidade, sendo as rochas e minerais mais próximos do solo a principal causa desse efeito. Por exemplo, áreas com alto teor de calcário têm uma alcalinidade muito maior do que áreas com alto teor de granito. Ao medir a alcalinidade, o resultado é exibido como ppM de carbonato de cálcio (CaCO3). Íons de hidróxido (OH-), íons de bicarbonato (HCO3-) e íons de carbonato (CO32-) também contribuem para a alcalinidade da água.

pH

O termo potencial hidrogeniônico (pH) foi introduzido em 1909 pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen. Que é uma escala numérica que mede a acidez, neutralidade e alcalinidade de soluções químicas, determinada pela concentração de íons de hidrogênio (H+). O pH pode variar dependendo da temperatura e composição de cada substância.

Produtos com valores entre 0 e 7 são considerados ácidos. Um valor em torno de 7 indica a neutralidade de uma substância. Um valor de 7 a 14 indica que a substância é básica.

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2. Desenvolvimento

2.1. Materiais e métodos

Materiais e reagentes utilizados:

• pHmetro;
• Soluções para calibração do pHmetro;
• Pipeta volumétrica de 50 ml;
• Erlenmeyer de 250 ml e de 50 mL;
• Bureta de 50 ml;
• Fenolftaleína;
• Indicador metilorange;
• Mistura Indicadora de Verde de Bromocresol;
• Solução de Ácido Sulfúrico 0,02 N;
• Solução de Tiossulfato de Sódio 0,1 N.

Métodos

1- Colheu-se 50 ml da amostra que foi colocada no Erlenmeyer;

2- Adicionou-se 3 gotas de Fenolftaleína, que manteve a água em sua coloração normal, e em seguida mais 3 gotas da solução indicadora de verde de bromocresol, que ocasionou na coloração verde da água;

3- Foi acrescentado a Solução de Ácido Sulfúrico 0,02 N até a mudança da cor azul-esverdeada para róseo;

3- Anotou-se o volume total de H2SO4 gasto em ml, que foi de 0,5.