Relatorio de quimica geral sobre densidade

1. INTRODUÇÃO

Podemos identificar as substâncias utilizando suas propriedades físicas características, tais como: ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.  Essas propriedades, que têm valores estabelecidos para cada substância; não dependem da quantidade de substâncias e são chamadas de propriedades intensivas.

A densidade de uma substância é calculada pela razão da sua massa por uma unidade de volume; ela pode ser obtida, matematicamente, pela divisão entre esses dois valores. A formula é: d= m/V, onde “d” é a densidade, “m” é a massa e “v” é o volume. Mesmo que a massa e o volume dependam da quantidade da substância (essas são propriedades extensivas), a razão é constante, a uma dada temperatura.

Estamos tratando da densidade absoluta ou massa específica ou peso específico. É medida em gramas por centímetro cúbico (g/cm³).

A densidade relativa é a comparação da massa específica de uma substância com a de outra tomada como padrão.

Quando precisamos determinar a densidade de um sólido solúvel na água, devemos em primeiro lugar calcular a densidade do sólido em relação à água.

2. OBJETIVOS

• Identificar amostras através do calculo de sua densidade.
• Determinar a massa de substâncias sólidas utilizando a balança.
• Aprender a utilizar o densímetro.

3. MATERIAIS UTILIZADOS

3.1 Material Utilizado

• 01 Balança Analítica
• 01 Balão Volumétrico 100 ml
• 01 Proveta de 50 ml
• 01 Pipeta Graduada
• 01 Béquer 50 ml
• 01 Pisseta
• 01 Bastão de Vidro
• 01 Funil
• Proveta de 1000 ml

3.2 Reagentes Utilizados

• Água destilada
• Álcool etílico (C2H6O) – Álcool BM Ciclo Anidro

Teor Alcoólico: no mínimo 99,3°INPM e 99,6ºGL

• Leite líquido
• Ácido etanoico (CH3COOH) – Vinagre de Álcool Aromatizado da marca Regina

Fermentado Acético de Álcool, água e aromatizante natural de maça. Conservante INS 223. Acidez volátil 4%. Não contém glúten.

3.3 Amostras de metais utilizadas

• Parafuso
• Porca
• Porquinha

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1 Densidade de líquidos

A) Utilizando balão volumétrico:

• Inicialmente pesou-se na balança analítica um balão volumétrico de 100 ml, em seguida com o auxilio do funil, transferiu-se o etanol para o balão volumétrico de 100 ml, para dosagem final utilizou-se a pipeta graduada. Em seguida fez-se necessário tarar a balança analítica para não haver erro na leitura final da massa do balão volumétrico com o etanol.
• Tarou-se a balança analítica e fez-se a pesagem do balão volumétrico de 100 ml, com o auxilio do funil, colocou-se vinagre no balão volumétrico, e em seguida realizou-se a pesagem do balão volumétrico com o vinagre.
• Olhou-se que a balança analítica já estava tarada, e pesou-se um balão volumétrico de 100 ml, em seguida com o auxilio do funil, transferiu-se o leite para o balão volumétrico e o com o auxilio da pipeta graduada foi feita a dosagem correta.
• Tarou-se a balança analítica, e fez-se a pesagem do balão volumétrico de 100 ml, com a pisseta transferiu-se a água destilada para o balão volumétrico. Em seguida tarou-se a balança analítica e pesou-se o balão volumétrico com a água destilada.

B) Utilizando densímetro

• Com uma proveta de 1000 ml colocou-se 500 ml de álcool, após colocar o densímetro fez-se a observação do deslocamento.
• Com uma proveta de 1000 ml colocou-se 800 ml de vinagre, logo após colocou-se o densímetro e fez-se a observação de quanto de deslocamento houve.
• Com uma proveta de 1000 ml colocou-se 900 ml de água destilada. Colocou-se o densímetro e observou-se o deslocamento.
• Com uma proveta de 1000 ml colocou-se 290 ml de leite, colocou-se o densímetro e observou-se o deslocamento.

4.2 Densidade dos sólidos  

• Pesou-se três amostras de metal, na balança analítica.
• Em seguia colocou-se 30 ml de água destilada em uma proveta de 50 ml e observou-se o deslocamento de cada metal.

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES

5.1 Densidade de Líquidos

No primeiro procedimentos pesamos o balão volumétrico seco, colocamos amostra problema e pesamos o balão volumétrico com a amostra. E obtivemos os seguintes resultados:

Tabela 1: Amostra de Álcool Etílico (C2H6O)

Peso do balão volumétrico de 100 ml	59,7367g
Volume do etanol adicionado	100 ml
Peso do balão volumétrico com o etanol	137,6702g

Para calcular a densidade da amostra 1, subtraímos a massa do balão com a amostra pela massa do balão seco e obtivemos o seguinte resultado:

137,6702 – 59,73677 = 77,9335g

Logo em seguida utilizamos a fórmula D=m/v, para saber o valor da densidade da amostra:

D=  77,9335/100 = 0,779335g/mL

Tabela 2: Amostra de Ácido Acético (CH3COOH)

Peso do balão volumétrico de 100 ml	59,4568g
Volume do vinagre adicionado	100 ml
Peso do balão volumétrico com vinagre	159,3126g

Para calcular a densidade da amostra 2, subtraímos a massa do balão com a amostra pela massa do balão seco e obtivemos o seguinte resultado:

159,3126 – 59,4568 = 99,8558

Logo em seguida utilizamos a fórmula D=m/v, para saber o valor da densidade da amostra:

D= 99,8558/100 = 0,998558g/mL

Tabela 3: Amostra de Leite Liquido Integral

Peso do balão volumétrico de 100 ml	59,5473g
Volume do leite adicionado	100 ml
Peso do balão volumétrico com leite	161,5047g

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