Relatório de aula Prática, Visita Técnica. Reações Químicas

Relatório de aula prática, visita técnica.

Reações Químicas

Gustavo Henrique Vale da Silva

Ricardo Ribeiro Ferreira

Wanderson Pereira da Silva

Universidade Federal do Maranhão – UFMA

Prof°: Hawbertt Costa

Bacabal-MA

2016

Relatório de aula prática

Gustavo Henrique Vale da Silva

Ricardo Ribeiro Ferreira

Wanderson Pereira da Silva

Reações Químicas

Relatório de aula prática da disciplina de Reações Química, do curso de Ciências Naturais - Física da Universidade Federal do Maranhão, apresentado ao Prof. Dr. Hawbertt Costa para obtenção de nota na disciplina de Reações Químicas.

Bacabal-MA

2016

RESUMO

Esta aula prática foi realizada no dia 23 de julho do corrente ano, ás 14h, onde durante os experimentos foram observadas características que são específicas de cada elemento e suas modificações decorrentes das reações químicas, como as mudanças de cores, mudanças de temperatura, liberação de gás e a formação de precipitados.[pic 1]

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INTRODUÇÃO

As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outro. Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, após o processo, as propriedades das substâncias obtidas são nitidamente diferentes das propriedades das substâncias de partida. Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química: mudanças de cor, emissão de luz, absorção ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia etc. Pode-se dizer que a tentativa de entender, explicar e controlar as reações químicas é o principal objeto da Química e, na verdade, bem antes mesmo da existência da Química, o Homem tentava entender essas transformações.

Uma reação química se destinge de uma mudança física pela profundidade da modificação que gera, por seu caráter permanente e pela quantidade de energia envolvida. Ao se levar em consideração à forma com que os átomos se organizam, as reações químicas podem ser classificadas em cinco tipos: de síntese ou combinação, de decomposição, de deslocamento ou troca, de dupla troca e de reagrupamento interno, numa combinação, duas ou mais substancias se unem para formar um único composto.

Contudo, para deduzirmos se houve reação química precisamos observar certos fenômenos ao colocarmos em contato duas ou mais substâncias. Quando há diferenças perceptíveis e significativas entre o estado inicial e o estado final é porque ocorreu uma reação química. 

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OBJETIVO

Preparar soluções e detectar a evidência ou não de reações químicas.

MATERIAIS UTILIZADOS

• Estantes com tubos de ensaio                
• Pipetas de 1,0 mL, 5,0 mL e 10 mL                                        
• Pinça tesoura
• Pinça madeira
• Espátula
• Béquer de 100 mL
• Provetas de 50 mL e 10 mL
• Bastão de vidro

SOLUÇÕES UTILIZADAS

• NaCl - (Cloreto de Sódio - 0,1 M)
• KBr - (Brometo de Potássio - 0,1 M)
• Pb(NO3)2 - (Nitrato de Chumbo)
• NaOH – (Hidróxido de Sódio -1 M)
• AgNO3 – (Nitrato de Prata)
• CuSO4 – (Sulfato de Cobre II – 1 M)
• HCl – (ácido clorídrico – 1M)
• KI – (Iodeto de Potássio – 0,1 M)
• C20H14O4 – (Fenolftaleína)
• Fio de Cobre (Cu)
• Palha de aço (Fe)
• CaCO3 – (Carbonato de Cálcio)

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

Experimento 1

Foi pedido que em um tubo de ensaio fosse adicionado 5,0mL de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) à uma solução de 5,0 mL de Brometo de Potássio (KBr), e logo após fazer isso, observar.

 Experimento 2

Em um tubo de ensaio contendo cerca de 3,0 mL de solução de Nitrato de Prata (AgNO3), imergir cerca de 1 cm de fio de Cobre (Cu). Observar durante cinco minutos. Equacionar e classificar a reação.

 Experimento 3

Coloque em um tubo de ensaio 3,0 mL de solução de sulfato de cobre II. Introduzir uma pequena porção de palha de aço, de forma que a mesma fique totalmente imersa na solução. Observar e anotar o que ocorre. Equacionar e classificar a reação.

Experimento 4

Colocar em um tudo de ensaio, cerca de 1g de carbonato de cálcio. Adicionar 5,0 mL de ácido clorídrico – 1 M (HCl). Observar, anotar, equacionar e classificar a reação.

 Experimento 5

Colocar em um tubo de ensaio, cerca de 5,0 mL de Iodeto de Potássio (KI). Adicionar 2,0 mL de nitrato de Chumbo II (Pb(NO3)2). Observar, anotar, equacionar e classificar a reação.

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Experimento 6

Dissolver pequena quantidade de Hidróxido de Sódio (NaOH) em 5,0 mL de água destilada. Verificar sua temperatura.

Experimento 7

Adicionar em um tudo de ensaio cerca de 5,0 mL de Sulfato de Cobre (CuSO4) mais Zinco (Zn). Observar o que ocorreu.

Experimento 8

Adicionar bolinhas de papel alumínio (Al) em uma solução de ácido clorídrico (HCl). Observar o que acontece.

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RESULTADOS E DISCUSSÃO

Experimento 1

NaCl + KBr → NaBr + KCl

Equação balanceada:

NaCl + KBr → NaBr + KCl

Tipo de reação: Dupla-troca.

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