SÍNTESE DOS COMPLEXOS DE COBALTO (III)

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CENTRO DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL HÉLIO AUGUSTO DE SOUZA

SÍNTESE DOS COMPLEXOS DE COBALTO (III)

Curso: Técnico em Química        Turno: Noite       Mód.: 2

Componente Curricular: Química Inorgânica

Alunos: 

Fernanda Baptistella	Nº 12
Luiz Gustavo da Costa	Nº 24
Marcos Magalhães	Nº 25
Maria Julia Painko	Nº 27

Professor: Juliano

São José dos Campos

2016

Objetivo

Síntese dos complexos: trans-diclorobis(etilenodiamino)cobalto (III).

Introdução

As reações de complexação são largamente utilizadas na química, um dos primeiros usos dessas reações foi para titular cátions, além disso, muitos complexos são coloridos ou absorvem radiação ultravioleta.  A formação desses complexos constitui com freqüência a base para determinações espectrofotométricas.

Alguns complexos são poucos solúveis e podem ser empregados em análise gravimétrica ou em titulações de precipitação, os complexos são também utilizados para extrair os cátions de um solvente para um outro e também para dissolver precipitados insolúveis.

Os reagentes formadores de complexos mais úteis são os compostos orgânicos que contém vários grupos doadores de elétrons que formam múltiplas ligações covalentes com íons metálicos, e os agentes complexantes inorgânicos são utilizados também para controlar a solubilidade e para formar espécies coloridas ou precipitadas.

A maioria dos íons metálicos reage com doadores de pares de elétrons para formar compostos de coordenação ou complexos. As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para a formação da ligação. A água, a amônia e os íons haleto são ligantes inorgânicos comuns.

O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com os doadores de elétrons é seu número de coordenação. Os valores típicos para os números de coordenação são 2, 4 e 6. As espécies formadas como resultado da coordenação pode ser eletricamente positivas, neutras ou negativas, por exemplo, o cobre (II), cujo número de coordenação é 4, forma um complexo amínico catiônico, Cu(NH3)42+, um complexo neutro com a glicina, Cu(NH2CH2COO)2 e um complexo aniônico com o íon cloreto, CUCl42-.

Materiais

Capela;

Becker 50 mL;

Becker 500 mL;

Becker 250 mL;

Chapa aquecedora;

Termômetro;

Balança Analítica;

Gelo;

Funil de Büchner;

Kitassato;

Filtro de Papel (Ø 12,5);

Bomba de Vácuo.

Suporte Universal.

Reagentes:

Etilenoadiamina (NH2CH2CH2NH2);

Cloreto de Cobalto Hidratado (CoCl2.6H2O);

H2O2 30 % m/m;

HCl Concentrado;

Solventes:

Etanol (C2H6O);

Éter (C2H5)2O;

H2O Destilada.

Procedimento

Primeiro foi pesado cerca de 3g de cloreto de CoCl2.6H2O, e diluído em água destilada.

Com o auxilio da capela, foi adicionado aproximadamente 10 mL de solução aquosa de Etilenodiamina (NH2CH2CH2NH2) 10% na mistura do cloreto diluído.

Aos poucos, foi adicionado aproximadamente 3 mL de H2O2 30%. Ao decorrer de cada adição, foi feita uma leve agitação. Logo, ficou em repouso por 10 minutos.

Utilizando um béquer de 500 mL, foi aquecido cerca de 200 mL de água, que foi utilizada para banho fervente.

Após a água contida no béquer, entrar em ebulição, a solução de feita anteriormente foi aquecido através do banho fervente por 10 minutos.

Logo em seguida do aquecimento, foi adicionado 10 mL de HCl (ácido clorídrico).

Utilizando uma chapa aquecedora, a solução foi aquecida em 60°C, até que aparecesse uma crosta em sua superfície. A solução foi reduzida em cerca de 1/3 de volume inicial. Com o auxilio de um termômetro preso a um suporte universal, foi possível controlar a temperatura enquanto a solução era reduzida.

Em seguida, o béquer com a solução, foi colocado em banho de gelo, para que houvesse seu resfriamento.

Para realizar a separação dos cristais obtidos da solução, foi utilizada uma bomba a vácuo. O béquer foi lavado com 10 mL de álcool etílico, e 10 mL de éter, para que houvesse melhor aproveitamento dos cristais ainda obtidos no béquer.

Após a filtração, os cristais foram colocados em uma placa de petri de vidro, e deixados em temperatura ambiente até que o sólido secasse.

Resultado e discussões

Durante o processo de aquecimento houve mudança da tonalidade da solução, ocorrendo assim a transferência de carga e a força dos ligantes de coordenação. Formando um precipitado de coloração escura.